1、九年级化学总复习资料2010年九年级化学总复习资料基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 （分
2、子原子的区别：在化学变化中,是否可以再分）10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： （注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数
3、）18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应即：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应即：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应即：A + BC = AC + B复分解反应： 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应公式：AB + CD = AD + CB；特点：反应前后元素的化合价不变；实质：酸碱盐在溶液中交换离子；条件：生成物中要有沉淀、水、或者气体之一，.碱和盐、盐和盐的反应中反应物还必须溶于水；类型：酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐
4、五种。19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧(三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应)20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质MnO（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变
5、）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 ( 酸=nH+酸根离子) 如：HCl=H+ + Cl HNO3=H+ + NO3-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化
6、合物 ( 碱=nOH-+金属离子或铵根离子)如：KOH=K+ + OH NaOH=Na+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物( 盐=金属离子或铵根离子+酸根离子) 如：KNO3=K+NO3- ; Na2SO4=2Na+SO42 ;BaCl2=Ba2+ 2Cl 25.酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶
7、水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%（口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记。氮七八氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。）2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）
8、、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离
9、子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) （应注意各酸根或离子所带的电荷数）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：（口诀）一价氢锂钾钠银，二价铍镁钙钡锌；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）碳四砷五硒为六；氧硫负二用得勤。 二四六七锰变价，莫忘单质价为零（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的
10、一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。由原子构成的单质（如：钾K 铜Cu 银Ag ）b.固态非金属。（如：碳C 硫S 磷P ）c.稀有气体。（氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar）：(直接读其元素名称，有气体的可加多个直接“气”字或不加也可)多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。（如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 ）双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等
11、（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、 要记住这27种元素及符号和名称
12、。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层（注：元素的化学性质取决于最外层电子数）稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）
13、PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识
14、点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示.如：氢原子：Hb分子的表示方法：用化学式表示.如:二氧化碳分子：CO2c离子的表示方法：用离子符号表示.如：钙离子：Ca2+d化合价的表示方法：用化合价符号表示.如正二价的镁元素：Mg注：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，
15、不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：1314、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置固（ +固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2
16、= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空
17、气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一
18、定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃C + O2= CO2 （发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）点燃S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，
19、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃1 可燃性：2H2 + O2 =2H2O 点燃H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）2 还原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O
20、 + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C =2CO高温CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO + CuO =Cu + CO23CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
21、解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、Fe粉蓝色固体：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色固体：硫磺（单质S）、兰色溶液） 绿色固体：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色固体：KMnO4 红褐色固体 ：Fe(OH
22、)3 蓝色溶液：含Cu2+ 溶液黄色溶液：含Fe3+溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：
23、不溶的碱4.物质俗称：Hg:水银 ; CaO:生石灰 ; Ca(OH)2:熟石灰、硝石灰，石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分;CaCO3: 大理石、石灰石、水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳的主要成分干冰：固体CO2 ; 食盐的主要成分是NaCl ; NaOH: 火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3: 纯碱（不是碱，但其水溶液显碱性）; 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾盐酸：HCl气体的水溶液 ; 双氧水：H2O2 溶液 ; 酒精：C2H5OH5.物质的用途：CO2: 气体灭火、汽水、温室化肥 ; 干冰人工降雨、致冷剂Ca(OH)2: 建筑材料（如石灰浆）、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉CaCO3:建筑材料（大理石、石灰石
24、）、补钙剂CaO:食品干燥剂、建筑材料NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理水（0.9%）CuSO4:农业杀菌剂、波尔多液（不能盛放于铁制或铝制容器中）、泳池消毒Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaHCO3：做馒头去酸性物质并使其松软、治疗胃酸过多NaOH:肥皂、石油、造纸、（固体可做干燥剂，但溶液不行）、炉具清洁剂O2: 支持燃烧（不可燃，不能作燃料）、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）CO:气体燃料、冶炼金属、煤气中毒醋酸CH3COOH:调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）6.常见的除杂和物质检验的试剂：NaOH 固体：除水和酸性气体（如CO
25、2、SO2、SO3、HCl）NaOH溶液：除酸性气体 ;浓硫酸：除水和碱性气体（如NH3）无水CuSO4 粉末：验水或除水澄清石灰水：除少量CO2SO42-:检验和除Ba2+ CO32-：检验和除H+、Ca2+、Ba2+ OH- : 检验和除NH4+、Mg2+ Cu2+、Fe3+ : 验OH_相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水，如CO2+H2O=H2CO3, CaO+H2O=Ca(OH)27.相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，（1）.若酸完全反应，则产生氢气一样多（2）.若金属完全反应，则铝产生氢气最多（氢气质量化合价相对原子质
26、量）（3）.反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）（4）.若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量相对原子质量化合价）8.环境问题。a.酸雨：由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2 ）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开发新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。b.汽车尾气：含有CO,NO,SO2等，治理方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法：（）开发新能源，（）使用电动车c.防止水污染的方法
27、：（）加强对水质的监测（）工业三废要经过处理后排放（）合理使用农药和化肥（）禁止使用含磷洗衣分（）加强水土保护，植树造林。节约用水的方法；水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。d.温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的CO2含量不断增加。不利影响是：全球气候变暖，土地沙漠化，两极冰川融化；采取措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多的利用太阳能，核能，水能。e.白色污染：大量难以降解的废弃塑料堆积，破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，其措施有：（）减少使用，（）重复使用，（）使用新型可降解的塑料，（）回收8.酸和对应的酸性氧化物的联系
28、：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH
29、试纸变红色)9.碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O10.部分碱和盐的溶解性规律（口诀）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。盐酸盐除去银亚汞。硫酸钡铅水不溶，碳酸盐类多沉淀
