1、宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是 (）ACO2、甲烷都属于温室气体B太阳能、风能和生物能均属于新能源C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气
2、硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气苛性钠亚硫酸二氧化碳C干冰水玻璃石墨氢硫酸碳酸钙D碳酸铵食盐水硫酸钡碳酸氯气3下列各式中,属于正确的电离方程式的是 （)AH2CO3 CO2H BHCO+ H2O H3O+COCNaHSO4（熔融）= Na+ H+ +SO42- DNHH2O NH3H2O H+4H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“”表示化学键),下列说法不正确的是 （）A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 （）A导电能力比盐酸弱B常温下，0。1 molL-1 H
3、NO2的pH 1C同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D常温下,0.1 molL1亚硝酸钠溶液的pH值约为96下列说法正确的是 ()ACO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等D1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热7白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/m
4、ol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 （)A（6a5d4c6b） kJ/molB（4c6b6a5d） kJ/mol C（6a5d4c12b） kJ/mol D(4c12b6a5d) kJ/mol8下列说法正确的是 （）A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强9某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中
5、进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是 ()A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0。50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的10下列说法中正确的是 (）A存在活化能为0的反应B对于反应COCl2(g）CO(g）+ l2（g)H 0,降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多C增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D加入适宜的催化剂，能改变反应历程,降低反应的活化能,增大平衡转化
6、率11已知:6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为23，且：C(s）+ O2（g）CO（g) H=110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g)CO2（g)H=-282.57 kJmol-1。与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为 (）A56.51 kJ B110.35 kJ C196.46 kJ D282。57 kJ 12足量铁粉与100 mL 0。01 molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 （)加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑
7、盐酸挥发） 改用50 mL 0.01 mol/L的稀硫酸A B C D13将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 （)A2v（NH3）= v(CO2） B密闭容器中混合气体的总质量不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变14在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应:xA(g）yB(g)zC(g）mD（s)。平衡时测得A的浓度为05mol/L，保持温度不变
8、，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为03mol/L。则下列有关判断正确的是 （）A平衡向正反应方向移动 Bxyzm CB的转化率一定减小 D混合气体的密度一定减小15对于可逆反应2AB3（g）2A（g)+3B2（g）H0 下列图象不正确的是 (）16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17对于反应4Fe（OH）2（s)2H2O(l)O2(g)= 4Fe（OH)3(s) H444.3 kJ/mol,在常温常压下该反应能自发
9、进行，对反应的方向起决定作用的是 （)A温度 B压强 C焓变 D熵变18在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+）与c（OH）的关系如图所示。100时，将0。1 molL-1的 HCl溶液和0。06 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 (）A1。7 B2 C10 D10。31925时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()ApH=7的溶液中：Fe3+、NO3、SO42-、Na+Bc（Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO-、SO42、SCNCc（H+）/c（OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD由水电离出的c（H+)=
10、11014molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO320下列实验符合要求的是 (）A酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定B酚酞在pH=10的溶液中是无色的C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，则滴定管中液体的体积一定等于15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为1221一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+ CO2（g）2CO（g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则在650时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（ ）A0。27 P总 B0.67 P总
11、C0。90 P总 D1.50 P总22下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 （)A向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2C向0.10 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3H2O的电离度增大D室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色23常温下，向1000 mL 0100 0 molL1 HA溶液中逐滴加入0。100 0 molL1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是()AH
12、A溶液的电离方程式为HA H+ + A-B恰好完全反应的点是c点C整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D点d所示溶液中：c（Na+）+ c（H+)= c(OH)+ c(A-）24某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表所示,下列有关说法中正确的是 (）实验序号实验温度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪至无色时所用时间/sV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320。02V20.15t1A配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
13、B若t18，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论:增大反应物浓度,化学反应速率加快C若T1=293 K，V1 =V2 = 3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响D利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v(KMnO4）=5104molL-1s125常温下，向a mol/L 某弱酸HA 溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下,HA的电离平衡常数表达式是 ()A B C D二、实验题(14分）26某学生用0。200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步
14、：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是 (填编号），该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。（2)实验中用左手控制_，眼睛注视 ，直至滴定终点.判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。滴定次数待测液体积（mL)标准液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000。4220。40第二次20.002.2822。30第三次2
15、0.000.2022。60（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。（4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L.三、填空题（36分）27（6分）常温下，现有5种溶液：0.1mol/L稀硫酸 0.1mol/L稀醋酸 pH=1的稀硫酸 pH=1的稀盐酸 pH=1的稀醋酸（1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是 (填序号，下同).(2）若等体积的、溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是 。（3)若等体积的、溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是 .28(
16、12分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/V0)的变化如图所示.（1)MOH是 （填“强碱或“弱碱”）。（2）写出ROH的电离方程式 。(3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是 .（4)常温下,在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是 。AKw B Cc(H+） Dc(OH-） （5）ROH的电离程度：b点 a点(填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的PH：MOH溶液 ROH溶液.29(18分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列
17、问题:（1)已知：C3H8（g）+5O2(g)= 3CO2（g）+4H2O（l） H1C（石墨，s)+O2(g）= CO2（g） H22H2(g）+O2（g）= 2H2O（l) H3写出丙烷气体(C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式： .(2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：生产合成气的反应:C(s）+ H2O（g)= CO(g）+ H2（g)在高温下能自发进行，则该反应的 （填选项）。aH0 S0 bH0 S0cH0 S“”或“=”)。高二化学期中考试答案一、选择题（只有一个正确答案,每题2分,共50分）1-5 D B B D A 610 C C B B
18、A11-15 A D B C D 16-20 C C C C A2125 A D B D B二、实验题（14分，每空2分）26(1） 偏大（2）碱式滴定管玻璃珠； 始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；由无色变为粉红色,且半分钟内不变色。（3)2260 mL （4）0200 0mol/L三、填空题（36分，每空2分）27(6分）（1)（2） = = （3） = = C A = B（3） 64 ; 其它条件不变时，升高温度,CO2转化率减小，化学平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H 0 尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽
19、如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the users care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.
