1、011年高考理科综合化学试题分析011年高考理科综合化学试题分析（教育部考试中心）查看更多本课内容内容2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题总体评价一、总体评价命题能够依据2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验版）（以下简称考试大纲）及2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科课程标准实验版）（以下简称考试说明），试卷结构符合考试说明的要求，体现了以基础知识为依托，以能力考查为主旨的指导思想。试题在保持稳定、适度创新的前提下，体现了新课程的理念，有利于高校选拔新生，对高中教学也具有良好的导向作用，同时试题也考虑了不同省（自治区）的教学实际。2011
2、年高考使用教育部考试中心编制课标理综卷的省（自治区）有宁夏、陕西、湖南、辽宁、吉林、黑龙江、江西、河南、山西和新疆。从抽样统计数据看，2011年全卷的难度比2008年和2009年略有降低，与2010年难度相当。必考题中非选择题难于选择题。和前几年一样，同一学科不同选考题间存在着难度差异，不同试题的选考人数也存在差异（见表1、表2和表3）。表1： 2008-2011年全卷的抽样统计数据年份样本量平均分难度标准差a信度2008年184471380.46410.8402009年233821350.45490.8902010年232671510.54490.8982011年249141620.5453
3、0.914表2： 2011年不同类型试题的抽样统计数据满分平均分难度标准差区分度零分人数选择题（生物、化学）7857.00.73016.400.86717选择题（物理）4824.40.50810.020.74250非选择题（必做题）12958.80.45525.460.94719非选择题（选做题：物理）155.40.3604.200.6383668非选择题（选做题：化学）157.20.4473.750.7131891非选择题（选做题：生物）159.10.6083.660.611374注：上表中选做题的数据为均值表3： 2011年选做题的抽样统计数据科目题号满分考生数平均分难度物理3315480
4、74.310.2874物理3415123006.150.4101物理351554097.090.4725化学36158204.000.2669化学3715157007.810.5207化学381571437.340.4893生物3915537412.200.8130二、试题特点（一）物理1、注重基础知识，全面考查主要内容试题包括8道不定项选择题、2道实验题和2道计算题，以及3组选考模块题（考生从中选考1道）。试题内容涉及力与运动、万有引力、曲线运动、摩擦力、匀变速直线运动的规律、动能定理、能量转化与守恒定律、直流电路、磁场、安培力、理想变压器、带电粒子在匀强磁场中的运动、测量微安表头的内阻，利
5、用光电门装置测量滑块在斜面上运动的加速度等。这些都属于物理学科的主要内容。选考模块要求考生从第33题（选修物理3-3）、第34题（选修物理3-4）和第35题（选修物理3-5）中选考1题，所考查的知识与能力的覆盖面适当。3个模块选考试题难度基本平衡。试题设计了一些经典模型，对物理规律的学习起到了较好的引导作用。如第14题涉及安培假说对地球磁性的解释；第17题为理想变压器模型；第20题为物体做曲线运动的条件；第22题为替代法测电阻；第24题为汽车在同一直线的运动问题；第25题为带电粒子在磁场中的匀速圆周运动。第23题背景是测匀加速运动加速度实验，但光电门的运用、s/t-t图像的建立，是对传统实验装
6、置及原理的创新。第24题情境传统，但物理量的给予与设置比较新颖，整道题没有一个数据，考查考生的阅读理解能力和获取有用信息建立模型的能力。2、试题贴近实际，注重考查基础知识与综合应用选择题难度适中，不需要进行复杂计算，能够较好地考查考生对基本概念的掌握程度和定性分析问题的能力。第14题（地磁场）贴近实际，考查考生直接应用安培定则、结合物理学史分析物理问题的能力。第15题（力与运动的关系）是最基本的物理常识。第16题（蹦极）情境贴近生活。第18题（电磁炮）贴近社会实际和科技前沿，考查考生的知识应用与迁移能力。第19题（同步卫星）考查考生运用模型简化、进行估算的能力以及获取并运用有效信息的能力。第2
7、1题选项以图线方式呈现，考查考生综合运用力学规律定性分析物理问题的能力。试题的情境设置具有一定的开放性，注重综合分析能力和应用数学知识解决物理问题以及提取物理信息能力的考查。多数选择题均为定性分析或定性、定量结合分析的试题，不少试题的设问采取可能是的方式，例如：第15题不给出初速度和恒力的方向，考查结果的多种可能性；第18题需要考生通过推导，判断改变电磁炮弹速度的多种途径；第19题给予的信息是可能用到的数据，需要考生通过分析进行鉴别、挑选；第21题所给的拉力是一个变化的力，从而引起物理过程的突变。这些问题不是让考生从已知条件推导出一个封闭式结果，而是需要考生全面分析问题，针对题目给予的条件，全
8、面、深入地分析结果的多样性，对考生的能力有很高的要求。第25题设置了带电粒子在有界匀强磁场运动的情境，通过分步设问，引导考生正确分析解决问题，需要考生具有较强的应用数学知识分析和处理物理问题的能力以及用图线表示计算结果的能力，对高分段考生会有较好的区分度。3、实验题既注重最基本实验能力的考查，又注重较高层次实验能力的考查第22题测量一微安表头A的内阻，依据题给图示的电路，完成实验步骤中的填空要求，属于最基本的实验能力考查。第23题利用光电门的装置测量滑块在斜面上运动的加速度，情境设置上有所创新，要求考生将数据表转化为图线，并由图线求出相关结论，注重对考生的数据处理能力和从图线得到所求物理结果的
9、能力的考核，要求较高。4、选考模块考查考生的定性分析能力和简单计算的能力，难度基本平衡各模块选考试题难度基本平衡。每组模块都包括2道小题，有利于扩大考查知识的覆盖面。有的试题仅做定性分析即可进行判断，有利于考查考生的物理定性分析能力；有的试题需要进行简单计算，有利于考查考生是否具有简单物理定量计算的能力。（二）化学1、必考试题突出对基础知识、基本技能和基本方法的考查试题以化学必修1、必修2和化学反应原理三个模块的主干知识为载体，对考生进入高校学习所必需的知识、技能和方法进行了考查。这对于在新课改中要注意学科基础知识、基本技能和基本方法的落实，有良好的导向作用。2、加大了实验探究能力的考查力度（
10、1）以新物质制备探究为目的的化学实验能力考查第28题联系氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂的实际，是一道以新物质制备探究为目的的化学实验题，题目为考生提供了7个常见的仪器装置及药品，提示了实验步骤的选项，要求考生自己连接一整套制备氢化钙的装置并将实验步骤排序；根据实验现象，书写陌生反应的化学方程式、评价判断的不准确性和设计一个对比实验以区分钙与氢化钙等。这对于在新课改中要注重实验探究能力的培养有良好的导向作用，是本卷的一个亮点。（2）采用新的设问方法考查处理实验数据的能力第26题提供了一种新的设问方法，采用的是CuSO45H2O的热重分析图，创设了问题情境，要求考生临场自学，读懂并理解热重
11、曲线图（样品质量随温度变化的曲线）所给的信息，通过计算进行推断化学式、离子浓度及发生反应的化学方程式等。这对于在新课改中要指导考生依据化学实验数据、实验现象和物质性质来思考化学问题及解答化学问题，有良好的导向作用，是本卷的又一个亮点。3、注重对学科内综合应用能力的考查第27题主要取材于高中化学课程标准中的新内容，以科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池为主线，考查化学反应原理，涉及的主要考点有：燃烧热、盖斯定律、温度对反应的影响、化学反应速率、化学平衡常数、电极反应式和燃料电池的理论效率等，学科内综合程度较大。4、坚持了试题的多
12、样性和选择性选考试题中第36、37、38题，分别涵盖选修模块化学与技术、物质结构与性质和有机化学基础中的重点内容，由考生自选1题作答，充分体现了多样性、选择性的课改观念。5、注重对化学用语及文字表达能力的考查仅以必做题为例，涉及化学方程式、热化学方程式及离子方程式12个，电极反应式及总反应式5个，要求考生填写化学式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语有8处之多，第28题（3）、（4）、（5）都要求用文字叙述简答，突出了对考生化学用语及文字表达能力的考查。（三）生物1、注重基础，突出对主干知识和重点内容的考查试题强调基础，突出对学科主干知识重点内容的考查。如第1题至第6题涉及细胞的结
13、构、细胞代谢、物质的跨膜运输、光合作用等内容。第30题考查了分泌蛋白的合成、加工、分泌和免疫学的知识，第31题考查了种群数量变化、生态系统结构和稳定性，第32题考查了遗传的两大定律等主干知识和重点内容。2、凸显对理解能力、实验与探究能力、获取信息能力的考查试题通过对学科知识的综合，考查考生能否掌握所学生物学知识的要点、能否把握知识间的内在联系，能否准确分析和表达实验结果和现象；同时检测考生能否从试题给予的新情境中获取相关的信息，并运用这些信息结合所学知识解决相关问题的能力。如第3题不仅考查了镁离子对光合作用的影响，还考查了考生能否理解光合作用中的光反应和暗反应之间的内在联系；第4题考查洋葱表皮
14、细胞实验中细胞吸水与失水的过程、质壁分离，以及物质跨膜运输的方式等；第30题将细胞的生物膜系统和基因的选择性表达及特异性免疫的知识综合起来，既体现了学科内知识间的综合，也考查了考生运用所学知识做出合理判断或得出正确结论的能力。第31题以海岛生态系统的食物网为情境材料，将生态系统结构、生态系统中能量流动、生态系统的稳定性、种群数量变化等主干知识串联起来，考查考生获取和处理信息的能力。第32题以多个杂交组合的结果考查考生分析基因对某一性状控制的能力，同时考查考生能否从试题给予的新情境中获取相关的信息，并运用这些信息结合所学知识解决相关问题的能力。3、选考模块试题的设计有利于引导中学的正常教学从形式
15、看，选考1和选考3两个模块的试题，均是在统一情境下设置4道小题，每道小题答案客观、唯一，两个模式试题的难易程度基本均衡。试题的这种设计理念有利于引导中学的正常教学。试题分析7、下列叙述正确的是A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠【答案】B【分析】阿伏加德罗常数是化学学科最重要的基本概念之一，它
16、是指1 mol任何粒子的粒子数。在微观领域的粒子计量中，阿伏加德罗常数与物质的量紧密结合。因此，对阿伏加德罗常数与物质的量、气体摩尔体积、相对分子质量、物质的量浓度等基本概念之间关系的考查在各类化学试题中出现频率很高，试题的变化也非常丰富。只有在准确、完整地了解这些概念的含义及其联系的基础上，考生才能灵活应用有关知识解答这类问题。在运用阿伏加德罗定律解答此类题目时，考生应特别注意题目中所给出的基本单元或化学过程中的粒子变化情况，这往往是命题者有意或无意地设计陷阱的地方，也是考生易混淆和出错之处。本题以阿伏加德罗常数为中心，考查内容涉及物质结构、溶液配制、电解等化学基础知识，具有较强的综合性。要
17、求考生基本概念清晰、基础知识扎实，能通过阿伏加德罗定律联系所涉及的内容；同时，还要求考生具备审题仔细、思维严谨的基本素质。题中各选项相互独立，需要逐一分析后，才能做出正确的选择。A选项重点考查考生对分子、离子化合物等基本概念的了解。构成单质和化合物而保持其全部化学特性的结构粒子称为分子。分子是由原子构成的，且构成分子的原子总数是有限的。因此，可以用构成分子的全部原子来描述分子的组成，这就是分子式。NaCl是由Na+与Cl-靠离子键结合在一起而形成的离子化合物，所形成的晶体是由无数个阳离子和阴离子所构成的巨大集合体。可见，其结构单元是离子而不是原子。NaCl晶体中不存在独立的NaCl分子，故不存
18、在分子式，只能用化学式或经验式表示，因此A选项错误。如上所述，B选项中的NaCl是由Na+与Cl-靠离子键结合而形成的，1.00 mol NaCl晶体中含有1.00 mol Na+。Na是11号元素，其原子核外电子排布式为ls22s22p63s1，失去最外层的电子后变为Na+，故一个Na+最外层有8个电子。由阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系可知，1.00 mol NaCl中，Na+的最外层电子总数为86.021023，因此B选项正确。C选项涉及物质的量浓度与摩尔质量等概念，以及利用固体配制溶液的问题。根据cB=及nB=很容易计算出，欲配制1.00 mol?L1的NaCl溶液，需要58.5 g
19、 NaCl。将固体溶于水中直接配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意：固体物质溶于水时会对溶液的体积有贡献。因此，溶液的体积与水的体积往往不相等。考生一般容易忽略这一点，特别是没有亲手配过溶液的考生。用固体配制较稀的溶液时，才能忽略固体对溶液体积的贡献。本选项要求配制物质的量浓度为1.00 mol?L1的NaCl溶液，NaCl固体对溶液体积的贡献不能忽略。将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中所得溶液的浓度不等于1.00 mol?L1，体积也不是1.00 L，因此C选项不正确。D选项涉及NaCl的熔融电解过程、质量守恒定律以及相对原子质量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。由NaCl的熔融
20、电解化学方程式NaCl(熔融） Na+Cl2可知：每电解1 mol熔融的NaCl，可生成1 mol金属钠、0.5 mol Cl2。由于金属钠的相对原子质量为23、NaCl的摩尔质量为 58.5 g?mol1、标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L?mol1，故电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠，因此D选项不正确。本题的抽样统计难度为0.568，区分度为0.477。8、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种 B.7种 C.8种 D.9种【答案】C【分析】本题主要考查考生对有机化合物同分异构概念的掌握和应用程度。构成有
21、机化合物的基本化学元素并不很多，但由于碳原子独特的成键方式，使得形成的有机化合物结构复杂，数目庞大。因此，有机化合物的同分异构现象是普遍存在的，也是考生必须掌握但却较难掌握的知识点。甲烷分子中的4个氢原子处于完全等同的化学环境，但随着分子中碳原子数的增加，碳原子的连接方式和顺序会有所区别，导致出现处于不同化学环境的氢原子。根据烷烃分子中氢原子的化学环境不同可得到不同的氯代烃，即产物存在同分异构现象。烷烃的分子结构越复杂，得到产物的同分异构体数目越多。本题需要先从5个碳的烷烃（C5H12）的同分异构出发。C5H12有如下3种同分异构体，依次为正戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷：然后分析每个异构
22、体中有几种不同化学环境的氢原子，因为有几种不同化学环境的氢原子，就可以经氯代后生成几种同分异构体。如：正戊烷有3种不同化学环境的氢原子，它经氯代后就可生成3种同分异构体：同理，2甲基丁烷有4种不同化学环境的氢原子，它经氯代后就可生成4种同分异构体：2，2二甲基丙烷只有1种化学环境的氢原子，它经氯代后只可生成1种同分异构体：故分子式为C5H11Cl的同分异构体共有3+4+1=8种，本题的正确选项为C。本题的抽样统计难度为0.677，区分度为0.516。9、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH
23、2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O【答案】B【分析】这是一道关于有机化学反应类型分类的选择题。了解和掌握有机化学反应是学习有机化学的重要内容。本题旨在考查考生对常见的有机化学反应类型的了解和掌握。一般有机化合物可能发生的化学反应由分子中所具有的化合物官能团所决定，同时也与外界反应条件密切相关。有机化学反应复杂多变，副反应多，往往由于反应的条件变化，而使得进行的有机化学反应发生改变。在课程标准实验版的教材中，对有机化学反应类型学习的要求为：主要考查学生对基本有机化合物、基本有机化学反应类型的掌握和运用能力。考查的有机化合物涉及烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛
24、、羧酸和酯类化合物，掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。考查的基本有机反应类型主要有取代反应、加成反应、消去反应等。本题针对有机化学反应类型中的取代反应进行设问。取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子基团被其他原子或原子基团所取代的反应。一般可以由饱和碳原子上所连的氢原子被卤素原子所取代。例如：烷烃、苯环分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代（卤代反应、硝化反应）；卤代烃分子中的卤原子、醇分子和羧酸分子中的羟基被其他原子或原子基团所取代。在给定的4个反应中，为确定反应的类型，必须根据反应物和生成物的官能团和原子及原子基团的变化来判断反应类型。中的反应物是丙烯，生成物是1，2二溴丙烷。从反应
25、物和生成物之间原子及原子基团的变化可以看出，反应是Br2加在丙烯的双键上，反应的类型为加成反应。中的反应物是乙醇，生成物是乙烯。从反应物和生成物之间原子及原子基团的变化可以看出，反应在整个反应过程中失去了一分子H2O，因此该反应为消去反应。中的反应物分别为羧酸和醇，生成物为酯，在整个反应过程中也失去了一分子H2O，这类反应在有机化学反应中一般称为酯化反应。酯化反应是一个专用名词，特指醇和有机酸在浓硫酸的催化下生成酯和水的反应。但从反应实际来看，酯化反应也应该属于取代反应中的一种。例如反应-乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的化学反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O从反应
26、物和生成物之间原子及原子基团的变化可以看出，实际上是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O-）在反应过程中，取代了乙酸分子中羧基上的羟基（-OH）的反应，本质上也是取代反应。中的反应物是C6H6，生成物为C6H5NO2。从反应物和生成物之间原子及原子基团的变化可以看出，反应在整个反应过程中是由-NO2取代了C6H6中的1个H原子，因此该反应属于典型的芳香烃取代反应。在该题的作答过程中应该注意的是：（1）酯化反应的实质是取代反应；（2）C6H6的表示方式一般可以认为是苯，也可能认为是其他的不饱和烃，但无论是什么化合物，题目中给出的生成物的反应结果，一定是-NO2取代了C6H6中的1个H原子，因此可以
27、确定为取代反应；（3）只要认定和不属于取代反应，在所给的4个选项中，正确的选项只能是B。本题的抽样统计难度为0.877，区分度为0.464。10、将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B.Ka(HF) C. D.【答案】D【分析】弱电解质的电离平衡是中学化学的基本内容之一，本题是考查弱酸电离平衡的有关知识，属于理解层次的要求。解题时必须对4个选项逐个进行分析。选项A中，氢氟酸溶液加水不断稀释时，溶液中的H+浓度不断变小而不是增大，所以该选项不正确，但一些考生由于概念不清，把溶液中的H+浓度与溶液稀释时HF电离出的H+数混淆了，误认为溶液中的H
28、+浓度也越大，而误选了该选项。选项B中，意在考查考生对平衡常数的理解，氢氟酸的电离平衡常数只跟溶液的温度有关而与溶液的浓度无关，所以当氢氟酸溶液加水不断稀释时，Ka(HF)并不增大而是不变，故选项B不正确。选项C中，由于0.1 mol?L1 HF在水中存在如下电离平衡：HFH+F-溶液中每电离1个HF就产生1个H+和1个F-，当溶液加水不断稀释时，两者的比值是一定的，所以也不会始终保持增大的，故选项C也不正确。选项D中，c(H+)/c(HF)变化的大小可从如下的浓度分析中看出：由于c(H+)=所以 =是一常数，当随溶液加水不断稀释时，其数值越来越小，则两者比值越来越大，故此选项符合题意，是正确
29、的。本题的抽样统计难度为0.659，区分度为0.339。11、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+ Fe+2OH-2e-Ni2O3+3H2O【答案】C【分析】本题以化学电源中的二次电池-铁镍蓄电池（或爱迪生电池）为载体，考查考生对充电电池的结构、电池充放电的工作原理、电极反应等知识的了解程度。在电池
30、充放电过程中，电能和化学能相互转化，其基本工作原理是氧化还原反应。因此，本题也考查了考生将三大守恒原理（质量守恒、电荷守恒、得失电子数相等）应用到电池中解决实际问题的能力。考查内容还涉及常见金属元素的性质及应用、溶液的pH等概念，不仅要求考生对中学化学基础知识融会贯通，有正确再现、辩认的能力，还要求考生能从试题提供的新信息中准确提取实质性内容的能力。分析题干给出的电池放电总反应方程式Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，可知：电池放电时，Fe作为外电路中电子流出的极是电池的负极，发生氧化反应，被氧化为Fe(OH)2；Ni2O3得到电子，Ni2O3作为外电路中电子流入的电极
31、是电池的正极，发生还原反应，被还原为Ni(OH)2；电极Fe、Ni2O3及相应生成物Fe(OH)2、Ni(OH)2均可溶于酸性溶液中，故电池的电解液只能为碱性溶液。所以，选项A的说法正确。将电池放电总反应方程式拆开，可写出电池放电时正、负极的反应：正极反应：Ni2O3+3H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-负极反应： Fe+2OH-2e-Fe(OH)2由此可知，选项B的说法正确。再来分析铁镍电池的充电过程。电池充电时的总反应方程式为放电总反应方程式的逆反应：Fe(OH)2+2Ni(OH) Fe+Ni2O3+3H2O其中，Fe电极是连接到外电源的负极上作为电解池的阴极，Ni2O3电极是连接到外电源的正极上作为电解池的阳极。这时，整个电池变成一个电解池，在外电源作用下发生与放电相反的反应，阴极上发生Fe(OH)2Fe，阳极上发生Ni(OH)2Ni2O
