1、高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版2019高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版【浙江省余姚三中2018届高三第二次月考化学试题】以下有关比较中，大小顺序排列不正确的选项是（） A物质的熔点：石英食盐冰B热稳定性：CH4H2SHBrNH3C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D微粒的半径：ClNa+ Mg2+ Al3+【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答以下
2、问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的标准燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 【解析】Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，因此M是S，Y是O；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数介于Y和M之间，X的原子序数最小，所以Z是Na，X是H；G的原子数最大，且属于短周期元素，因此G是Cl。（1
3、）氧元素的原子序数是8，位于第二周期第A族。（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，S的非金属性最弱，所以H2S的还原性最强。（3）氯气、臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒；另外ClO2也可以作为消毒剂。（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据H2S的燃烧热可知，反应的热化学方程式是H2S (g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (l)；H a kJmol1。（5）NaH是离子化合物，其电子式是。该化合物和水反应
4、生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是NaH + H2O NaOH + H2。【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，以下关于砹(原子序数为85)及其化合物的表达中肯定不正确的选项是 A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的
5、多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写以下空白：（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（3）研究说明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入该物质这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随
6、时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。 【解析】（1）乙物质为液体，所以乙是双氧水，则A就是H，C就是O；常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，所以甲是CO，则B就是C元素；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，又因为A和D都是同主族元素，所以D应该是Na。所以丙物质的化学式为NaH，丁是过氧化钠，化合物中阴离子与阳离子的个数之比为12。（2）标准状况下5.6LCO的物质的量是0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1molCO完全燃烧放出的热
7、量是4akJ，所以热化学方程式是CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g)H= 4akJ/mol。（3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是H2O2 H+HO2、HO2H+ +O22。（4）BA3CA的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应是 CH3OH 6e+ 8OH= CO32+ 6H2O。惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，阳极是氯离子放电，然后是溶液中的OH放电。而阴极是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。所以根据图像可知，I是阴极，是阳极，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH 4e= O2+ 2H2O；0
8、t1相当于电解氯化铜，t1t2相当于电解硫酸铜和水，此时生成氧气是336ml224ml112mol，物质的量是0.005mol，所以生成氢离子的物质的量是0.005mol40.02mol，则氢离子浓度是0.02mol0.2L0.1mol/L，所以pH1。【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C
9、的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键
10、相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，其熔沸点比金刚石_(填“高”、“低”或“无法比较”)。 【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第A元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C122OH=ClOH2O + Cl。（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是
11、167 kJ61002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ21884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl33H2O=NH33HClO。（4）碳元素的最高价是4价，而氮元素的最低价是3价。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所
12、以金刚石的熔沸点低于C3N4。【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答以下问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Y元素在周期表中的位置是_ _。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是
13、（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJmol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。 【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是
14、原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是NN；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期A族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4。（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选。（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(
15、l) H=890.31KJmol-1。（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4+2NO + 4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下表达错误的选项是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）
16、都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部B（1）（2）（3）（4）C（1）（2）（3）（5）D（2）（3）（4）【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR【湖北省荆门市龙泉中学2018届高三10月月考】A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D
17、同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。以下说法中正确的选项是（）AD元素处于元素周期表中第2周期第族BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子【广东省六校2018届高三第一次联考】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是 族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【辽宁省东北育才学校2018届高三第一次模拟考试】人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性
18、质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的表达正确的选项是() A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下说法正确的选项是 AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下有关物质性质的比较中，正确的选项是沸点：H2OHClHF密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子
19、半径：O2FNa A B C D【浙江省慈溪中学2018届高三第一次月考】某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol-1，则以下有关该晶体的说法正确的选项是（）A该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，
20、Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是( ) A原子半径：WZYXMBX
21、Z2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【河北省唐山市第一中学2018届高三第一次月考】以下关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的选项是 A一定是共价化合物B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是分子晶体D其晶体不可能是原子晶体【答案】B【解析】在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，因此该混合物是 NH4H，属于离子化合物，阳离子是NH4，阴离子是H。所以溶于水生成氢气和氨水，因此选项ACD都是正确的，选项B不正确，应该是离子化合物，答案选B。【河北省唐山市第一中学2018届高三
22、第一次月考】同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。以下说法中正确的选项是 A16O和18O是同一种核素B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H核外电子数为0【山西省康杰中学等四校2018届高三第一次联考】以下说法正确的选项是 A若发生A2+ 2D-2A-+D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHBD若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM【安徽省屯溪一中2018届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量
23、的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。以下说法正确的选项是（） A与为不同的核素，但具有相同的化学性质B是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，0.1mol的溶液，pH13【广东省湛江二中2018届高三第一次月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。以下说法正确的选项是 A元素X、Y的质子之和为12B元素X和Y形成的可能是共价化合物C元素X、Y分别位于周期表的A族和A族D用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下
24、说法正确的选项是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】根据元素的主要化合价可知，X是第A，Y是是IA，Z是第A，W是第A，R是第A。因此原子序数的递变可知，X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl。A不正确，原子半径应该是YZX。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S的，所以氯化氢的稳定性强于硫化物的，B不正确。三氧化硫和水反应生成物是硫酸，属于共价化合物，C不正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，D正确。答案选D。安徽省屯溪一中2018届高三
25、10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。以下说法正确的选项是（） A与为不同的核素，但具有相同的化学性质B是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，0.1mol的溶液，pH13【广东省湛江二中2018届高三第一次8月月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。以下说法正确的选项是A元素X、Y的质子之和为12B元素X和Y形成的可能是共价化合物C元素X、Y分别位于周期表的A族和A族D用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【广西桂林中学2018届高三8月月考】X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。以下有关说法正确的选项是 A离子半径：X+YB原子序数YXZCX、Y、Z均属于短周期元素DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
