1、届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题 （满分：100分 考试时间:90分钟） 2020.011答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题 共45分)一、选择题：本
2、题共15小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B.Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C.空气中：H2、HCl、NO、NH3
3、D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影厉害了，我的国中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A光导纤维传输线B晶体硅芯片C新型铝锂合金机翼D氮化硅陶瓷发动机A. A B. B C. C D. D4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用ANH3具有碱性用作制冷剂BSO2是酸性氧化物用于纸张漂白C漂白粉具有氧化性用于漂白织物DFeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板A. A B
4、. B C. C D. D5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NAB.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.1molL-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2NAD.反应CH4+2NO+O2CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2NA6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.金属钯是优良的贮氢材料B.为CO2发生加成反应C.中CO被氧化为CH3OHD.生成甲醇的总反应
5、方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应 B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuS
6、O4）：Fe+CuSO4FeSO4+CuB.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2C.CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+Cu2+H2OD.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B.反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=-800kJmol-1C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-
7、H键需吸收热量415kJD.在反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01molL-1ZYX溶液的pH为12下列相关说法正确的是（）A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，N极发生还原反应B.充
8、电时，Zn2+向M极移动C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+13.下列实验能达到相应目的的是（）选项实验目的A先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2C以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D向10mL0.01molL-1NaCl溶液中加入20mL0.01molL-1AgNO3溶
9、液，然后再滴加5mL0.01 molL-1Na2S溶液比较Ksp（Ag2S）和Ksp（AgCl）的大小A. A B. B C. C D. D14.从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（）A.步骤（）中的滤液1中含有AlO2-B. 步骤（）中的浓盐酸可用浓硝酸代替C. 步骤（）中的滤液3可用于回收锂 D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15.25时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（A2-）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.K（HA-）的数量级为10-7B.通入HCl的过程中，水电离出的c（H+
10、）不断增大C.在Na2A溶液中：c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）第II卷(非选择题 共55分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题第20题选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(40分)16. (14分)一种制备草酸铁铵晶体（NH4）3Fe（C2O4）3的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CaC2的电子式为_。（2）步骤主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO
11、4，CuSO4被还原为Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）步骤制H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为_。（4）“过滤1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是_。（5）步骤、加草酸的目的是_。（6）步骤由滤液制得产品的操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。17. (12分)联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。（1）已知：N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H1=-621.5kJmol-1N2O4（1）N2（g）+2O2（g）H2=+204.3kJ
12、mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（1）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=_。（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）N2（g）+4HCl（g），T时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4 mol Cl2（g），测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。010min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=_。M点时，N2H4的转化率为_（精确到0.1）%。T时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4 mol Cl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），此时平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
13、。（3）次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0molL-1的 NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=_。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于_（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为_。18. (14分)苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：已知物质性质如下：物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯（COCl2）-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素CO（NH2）2和氯化铵等无毒物质苯甲
14、酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷（CHCl3）-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450以上发生热分解制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3+O22HCl+COCl2（1）仪器M的名称是_（2）按气流由左至右的顺序为_cd_。（3）试剂X是_（填名称）。（4）装置乙中碱石灰的作用是_。（5）装置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_。若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140150，再通入COCl2，充分反应后，
15、最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_。 (一)选考题(15分)19.铁、钴、镍都属于第族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_。（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。ClO4-的空间构型为_。CTCN的化学式为Co（NH3）4CO3NO3，与Co3+形成配位键的原子是_。（已知CO32-的结构式为）NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_，1 mol中含有键的物质的
16、量为_。Ni（N2H4）2（N3）2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为_。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有_个。（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为_（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）gcm-3。20.化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）化合物B的分子式为_；D中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_。（3）化合物E的结构简式为_。（4）写出A与足量溴水反应的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体_（填结构简式，写出一种即可）。含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。（6）请以为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）
