1、D 先过滤后蒸馏5.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A 蒸馏B 蒸发C 过滤D 搅拌6.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是（）A 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法B 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体C 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物D 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1 mol N2所含有的原子数为NAB 标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所
2、含的钠离子数为NA8.已知：H2难溶于水；HCl极易溶于水；NH3极易溶于水，碱性气体；Cl2能溶于水；SO2易溶于水。可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）A 和B 和C 和D 和9.常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A 200 mLB 100 mLC 101 mLD 120 mL10.下列有关气体体积叙述正确的是（）A 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 气体摩尔体积是指1 mol任何气体
3、所占的体积约为22.4 LD 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分） 11.（双选）二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol，则下列叙述不正确的是（）A 混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为11B 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳C 混合气体的平均相对分子质量为36 gmol1D 根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度12.（双选）下列溶液中c（Cl）与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A 150 mL 1 molL1NaClB 75
4、 mL 2 molL1CaCl2C 150 mL 3 molL1KClD 75 mL 1 molL1FeCl313.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol氦气中含有2NA个氦原子B 14 g氮气中含有NA个氮原子C 46 g NO2中含有氧原子2NAD 18 g水中所含有的电子数为8NA14.（双选）下列溶液与20 mL 1 molL1NaNO3溶液中的物质的量浓度相等的是（）A 10 mL 1 molL1Mg（NO3）2溶液B 5 mL 0.8 molL1Al（NO3）3溶液C 10 mL 1 molL1AgNO3溶液D 10 mL 0.5 molL1Cu（NO
5、3）2溶液15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（）A 物质的量：甲乙B 气体体积：甲乙C 摩尔体积：D 相对分子质量：第卷三、实验题（共2小题，每小题10.0分,共20分） 16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，
6、要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_（填字母）。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时误用了“左码右物”方法17.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：ab。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的
7、混合物，还缺少的用品是。（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止暴沸。四、计算题（共1小题，每小题10.0分,共10分） 18.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）。答案解析1.【答案】B【解析】试管一般用于少量液体或固体试剂的加热；烧杯一般用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂的反应容器；燃烧匙一般用于盛放可燃性固体物质；坩埚一般用于熔化和煅烧固体。2.【答案】A【解析】汽油和水是互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离；酒
8、精和水两种液体相互溶解且沸点不同，其混合物常用蒸馏法分离；酒精（与水互溶）不能从碘水中萃取碘；从溴水中提取溴，应选用四氯化碳等萃取。3.【答案】C【解析】广口瓶用来盛放固体药品，但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞，应用胶皮塞；胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液，玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体；见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放，但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。4.【答案】D【解析】先过滤除去难溶性杂质，再蒸馏除去可溶性杂质，从而制得蒸馏水。5.【答案】B【解析】“海水晒盐”原理是通过风吹日晒，使水变为水蒸气，溶剂减少析出氯化钠，即为蒸发过程。6.【答案】C【解
9、析】蒸馏是利用液态混合物（成分互溶）中，各组分的沸点不同，将其分离的一种实验方法，常用来分离或提纯液态混合物。7.【答案】D【解析】1 mol氮气中含有2 mol氮原子，所含有的原子数为2NA，A错误；16 g氨气的物质的量小于1 mol，含有的分子数小于NA，B错误；标况下22.4 L氯化氢的物质的量为1 mol，含有2 mol原子，所含的原子数为2NA，C错误；500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中含有溶质0.5 mol，0.5 mol硫酸钠中含有1 mol钠离子，所含的钠离子数为NA，D正确。8.【答案】B【解析】H2密度比空气密度小，中间收集装置应短管进长管出，不能用向上排空气法
10、收集，不合理，A错；HCl、SO2密度均大于空气，且不与浓硫酸反应，可用图示装置干燥、收集。二者在水中溶解度较大，尾气处理应用防倒吸装置，和合理，B正确；已知NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，不合理；氯气在水中溶解度小，不能用水作为尾气吸收剂，不合理；C和D错误。9.【答案】C【解析】设加水xmL可配制成VmL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1VmL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1xmL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。10.【答案】B【解析】气体的体积在温度、压强
11、一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A项、D项错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，C错误。11.【答案】CD【解析】设CO2、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量可得：x+y=0.344x+28y=10.8解得x=y=0.15，所以二者物质的量之比为11，A正确；二氧化碳为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不溶于水，与氢氧化钠不反应，所以混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳，B正确；混合气体的平均摩尔质量为M=36 gmo
12、l-1，其混合气体的平均相对分子质量为36，C错误；标准状况下，混合气体的体积为0.3 mol22.4 Lmol-1=6.72 L，则其密度为1.61 gL-1，D错误。12.【答案】CD【解析】溶液中c（Cl）与体积无关，1 molL1的AlCl3溶液中c（Cl）3 molL1。13.【答案】BC【解析】A项，氦气为单原子分子，故1 mol氦气中含NA个氦原子，故A错误；B项，氮气由氮原子构成，故14 g氮气中含1 mol氮原子即NA个，故B正确；C项，46 g二氧化氮的物质的量为1 mol，而1 mol二氧化氮中含2 mol氧原子，故含2NA个，故C正确；D项，18 g水的物质的量为1 m
13、ol，而水为10电子微粒，故1 mol水中含10NA个电子，故D错误。故选BC。14.【答案】CD【解析】题干中的物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中的物质的量浓度数值分别是2、2.4、1、1，选C、D。15.【答案】AD【解析】同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比；同温同压下，同质量气体的体积（物质的量）之比等于其摩尔质量倒数之比，也等于其密度倒数之比。同温同压下，气体摩尔体积相同。16.【答案】（1）250 mL容量瓶、玻璃棒（2）27.410.0（3）查漏（4）添加（5）B【解析】（1）配制1.0 molL1NaOH溶液的步骤：计
14、算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20 g10 g）2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol0.25 L40 gmol110.0 g。（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。（4）配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。（5）A项，所称NaOH的质量（物质的量）偏小，误差偏低；B
15、项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。17.【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）g （3）温度计 （4）碎瓷片（沸石）【解析】（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g 进；分离四氯化碳和酒精的混合物采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计。（4）若用装置制蒸馏水，加热时防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。18.【答案】41【解析】本题有以下两种解法。方法1（根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解）：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molV20.20 mol（V1V2）解得：。方法2（十字交叉法）：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。
