1、水平测试模拟题高一化学2011年高中学业水平测试化学复习检测卷 2011年6月拟 题 单位：杨村一中高一化学组拟题负责教师：米娜（杨村一中） 拟题组织单位：区教研室第卷（选择题 共70分）12011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发合成可降解塑料2下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是 A. B.
2、C. D.3下列元素属于第A族的是A碘 B钾 C磷 D铁4下列各组物质中，互称为同位素的是AD和T B正丁烷和异丁烷 C戊烷和乙烷 DO2和O35Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 A B C D6化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以增大化学反应速率的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 扩大体积 D. 增加反应物7下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+
3、+ 3OH- Al(OH)3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OH NH3 + H2O8下列化学用语表示正确的是A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 9在下列元素中，原子半径最小的是 AP BCl CS DSi 10下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 AHCl和NH3 BCaCl2和NaCl CH2O2和Na2O2 DNaClO4和NaOH11分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A离子化合物 B电解质 C钠盐 D碱性
4、氧化物12消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ANaCl BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO13下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧14下列说法中，正确的是 A氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理 B. 钾着火时可用水灭火 C面粉厂或加油站不必严禁烟火 D. 节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹 15下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是 AH+ 、Na+ 、Cl- 、SO42- B. K+ 、Na+ 、SO42- 、SO32- CCu2+ 、NH4+、Cl- 、NO3 -
5、 D. K+ 、 Ba2+ 、 HCO3- 、CO32-16下列反应中，HCl作还原剂的是 AZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 B. NaOH + HCl =NaCl + H2O CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O17化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是 A. 能够提高化学反应速率 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D. 能够节约原料和能源18人人时时都应该有安全意识，多次发生的化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响了警钟。下列
6、做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热 取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶； 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池回收处理。A全部 BCD 19下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A水和醋酸 B碘和植物油 C水和苯 D四氯化碳和汽油20下列物质属于天然高分子化合物的是A乙醇 B.葡萄糖 C.纤维素 D.乙酸21把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A铁和稀盐酸 B锌和硫酸亚铁溶液 C氧化铁和稀硫酸 D氧化铁和水22下列过程中
7、属于物理变化的是A.石油裂化 B.石油的分馏 C .煤的干馏 D . 乙烯的聚合23下列实验现象描述正确的是A金属钠与水反应，钠剧烈燃烧并沉于水底B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现24下列说法不正确的是A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C能量变化是化学反应的基本特征之一 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因25.近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健
8、康，这些污染物是A一氧化碳 B二氧化硫 C甲醛、苯等有机物 D臭氧26取足量的铝粉，分别加入下列等体积的溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 A3 mol/L的HCl B6 mol/L的浓HNO3 C3 mol/L的NaOH D18 mol/L的浓H2SO427下列说法正确的是 A碱金属的单质中，锂的还原性最强 B第A族元素比第A族元素的金属性强 C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强28某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（
9、KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物29设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3 NAB1.8 g的水中含有的电子数为0.1 NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA30下列物质中，不能与水发生反应的是 ASiO2 DNO2 CNa2O2 DCaO31对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀
10、不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+32同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B原子半径XYZ C原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强33. 已知某短周期元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列的叙述中不正确的是A该元素一定是非金属元素B该元素的原子最外电子层上有6个电子 C该元素最高正价氧化物的化学式为RO2 D该元素最高价氧化物的对应水化
11、物的化学式为H2RO4 34.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为2H2+ 4OH- - 4e- = 4H2O；O2+ 2H2O +4e- =4OH-。则，下列说法中错误的是A. H2在负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：2H2 + O2= 2H2OC. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D. 燃料电池工作时要不断补充KOH溶液第 卷 (非选择题
12、共30分)36.下表是元素周期表的一部分，根据所给的元素，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2EGI3BCDFH（1）非金属性最强的元素是 ；（2）I原子结构示意图为 ；（3）E、F与H中，原子半径较小的是 ； （4）AH元素中最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；（5）H的一种盐是漂白粉的有效成分，制取漂白粉的化学反应方程式为 ；漂白粉溶于A的氧化物后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的 。（6）元素F的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）C的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上
13、电解熔融氯化物获得单质C的化学方程式 。37某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质有：SiO2、A12O3等）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I)和()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出：步骤(I)A12O3与盐酸反应的离子方程式 ；步骤()生成Fe(OH)3的离子方程式 ；步骤()反应的化学方程式 。38.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体 （只
14、填一种）(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5 gmol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列
15、物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B. NaOH 固体C 硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)2011年高中学业水平测试化学复习检测卷 答题纸题 号1-35363738总分核分人得 分复核人选择题答题栏题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案题号2526272829303132333435答案36. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 37（1） （2） （3） （4） 38.(1) (2) (3) L (4) (5) （填“C”或“D”） (6) (7) （填“F”或“G”） (8) 2011
16、高中学业水平测试化学复习检测卷 参考答案1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12. D 13. B 14.A 15.B 16.C 17. A 18.B 19.C 20.C 21.C 22.B 23.B 24.A 25.C 26.C 27.C 28.B 29. A 30.A 31.C 32.A 33.C 34.A 35.D36(每个方程式2分，其他每答1分，共11分)（1）F（2）（3）C （4）NaOH Al(OH)3（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HClO （6）光导纤维（7）MgCl2 Mg +Cl2 37(每个方程式2分，其他每答1分，共10分)(1)过滤 (2)SiO2 Fe2O3 (3) AlO2- (4) A12O3+6H+= 2A13+3H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O38(每答1分，共9分)(1)不是 (2)O2 (3) 4.48 L (4)向下排空气法 (5)D (6) 产生白烟 (7) F (8) A B
