1、贵州省凯里市第一中学届高三下学期高考适应性月考78910111213BCBACDD26（除特殊标注外，每空2分，共14分）4NH3+5O24NO+6H2O 放热（1分） NH3持续消耗，NH3H2O分解浓度降低，促使电离平衡正向移动（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）（2）反应液暴沸冲出冷凝管、放热过多可能引起爆炸、产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中污染环境（任写一条，合理答案均给分）（3）苯（4）重结晶 75%【解析】有红棕色气体产生，则有NO2生成，应是NH3被氧化生成的NO生成的，则可写出方程式并配平。（1）仪器b的名称为球形冷凝管（冷凝管）。（2）三颈烧瓶中滴加环己醇时，反
2、应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；二氧化氮有毒，不能直接排入空气，如果产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中而污染空气。（3）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失。（4）粗产品溶解，再结晶析出，通过重结晶的方法提纯己二酸，反应的环己醇为5.4mL，质量=5.4mL0.962g/mL=5.1948g，设生成己二酸的质量为
3、m，则3100 31465.1948g m31003146=5.1948gmm=7.58g，已二酸产率=100%=75%。27（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）BC（2）BD （1）SO2+2H2O2e=+4H+ （2）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=(b+2cad)kJ mol1（3）0.15mol L1 min 1向正反应方向减小 （1分）【解析】（1）若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，催化剂能同等程度增大反应速率，所以a1a2；在反应过程中，催化剂能增大正逆反应速率，则反应速率增大，所以b1b2，反应达到平衡的时间缩短，所以t1t2
4、，但平衡不移动，则转化率不变；阴影部分面积为参加反应的物质的物质的量，转化率不变，则参加反应的物质的物质的量不变，所以两图中阴影部分面积相等，所以BC正确。（2）A项，到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化。B项，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响。C项，t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，最后不再变化。D项，到达平衡后各组分的含量不发生变化。（1）SO2在负极失去电子转化为，故其电极反应式为SO2+2H2O2e=+4H+。 （2）应用盖斯定律解题H=H1+H2+2H3H4=(b+2cad)kJmol1，所以CH3
5、OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ (g)=CO2(g)+2H2O(l)H=(b+2cad)kJ mol1。（3）由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L0.3mol/L=0.9mol/L，根据计算原平衡时n(Cl2)n(CO)n(COCl2)=319，现在第7min 加入体系中的三种物质各2mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动。由图可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，故T(8)T(1
6、5)。28（每空2分，共14分）（1）SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O（2）B E（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）Fe(OH)3、BaSO4（5）A（6）饱和氯化锶溶液【解析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸
7、发、冷却结晶得到SrCl26H2O。（1）根据反应方程式改写成离子方程式。（2）由表中数据可知，Fe3+在pH=1.5时开始沉淀，在pH=3.7时沉淀完全，故在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末。（3）操作加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（4）SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀。（5）根
8、据六水氯化锶晶体开始失去结晶水的温度选择热风吹干时适宜的温度。（6）根据溶解平衡且不能引入新杂质分析解答。35（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）3d104s1 B N sp3杂化 三角锥形 SO2 蓝 （2）cd（2分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（3）12 （3分）36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2甲基1，3丁二烯（1分）（2）a（3）b（4）2CH2=CHCH=CH2 6 （5）（6） 【解析】根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁 二烯，则P的结构简式为 ，由信息a知，在加热条件
9、下发生反应生成A，A的结构简式为 ，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为 ，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为 ，则C的结构简式为HCHO。（2）通过以上分析知，反应的反应类型是加聚反应，故选a。（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是 ，故选b。（4）A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为， ，则反应的化学方程式是2CH2 CHCH CH2 。 C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是 +H2O，B的结构简式为 ，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g。（5）根据以上分析知，B是 ，C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件的A的同分异构体是 。（6）合理答案均给分。
