1、山西省山西大学附属中学学年高一月考化学试题山西省山西大学附中2016-2017学年下学期高一第一次考试化学试卷考试时间60分钟 满分100分。可能用到的相对原子质量： N-14 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56 Mg:14 Ba:137 Cl:35.5第卷（选择题，共51分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1下列各组性质的比较中正确的是()A还原性:F-Cl-Br-I- B稳定性:HFHClHBrHIC密度:F2Cl2Br2Br2I2F2【答案】C【解析】A元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：F-Cl-Br-I-
2、，故A错误；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故C正确；D元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2Cl2Br2I2，故D错误；故选C。【点睛】本题考查卤素单质以及化合物的性质。注意从非金属性强弱的角度以及与对应单质、化合物的关系的角度比较。2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的
3、化学性质相同【答案】D考点：本题考查原子结构、同位素。3.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()AA族或B族 BA族 CB族 DA族【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。4下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
4、【答案】C【点睛】本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r
5、(Y)r(X)【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素。A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；BY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，故B错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属
6、性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故D错误；故选A。6如果发现了原子序数为114的元素,下列对它的叙述中正确的是()位于第七周期非金属元素最外电子层有4个电子没有放射性属于第IVA族元素属于锕系元素A B C D【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，116元素在元素周期表的第7周期、第A族，根据元素递变规律，位于第7周期、金属元素、 最外电子层有6个电子、有放射性 、属于氧族元素 、不属于锕系元素，故A正确。考点：本题考查元素递变规律。7
7、第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()Ax-8 Bx-18 Cx+8 Dx+18【答案】B【解析】A、B同在第VA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，B为第三周期元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-18，故选B。8下列结论正确的个数是()粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl
8、O 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA3 B4 C5 D6【答案】C【考点定位】本题主要是考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较【名师点晴】该题考查的知识点较多，但基础性强，题目难度不大。掌握元素周期律的具体表现形式是答题的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点和易错点是金属性和非金属性强弱比较，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱
9、判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。9下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A B C D【答案】A【解析】亚硫酸钠具有还原性，能和氧化性物质，如氧气、氯气、二氧化氮发生氧化还原反应，和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠溶液反应，氢气不能和亚硫酸钠溶液反应。考点：考查物质的化学性质和用途。10X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZ B单质沸
10、点:XYZC离子半径:X2-Y+Z- D原子序数:XYZ【答案】D【解析】Y和Z具有相同的电子层结构，说明Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2，X为A族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：FSNa，故A错误；钠的沸点大于硫，故B错误；离子半径：S2FNa，故C错误；原子序数：SNaF，故D正确。考点：本题考查原子结构。11元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()非金属性:ZTX R与Q的电子数相差26气态氢化物稳定性:RTQA B C D【答案】C【解析】R单质在暗处与H2剧烈化
11、合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故错误；R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故正确；同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故错误；同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故正确；正确的有，故选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律等。推断R为氟元素是关键，注意掌
12、握元素周期律，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。12如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A都是主族元素 B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素 D有5种主族元素和2种副族元素【答案】B【解析】A根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故A错误；B根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故B正确；C根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故C错误；D根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故D错误；故选B。 13.已知W、X、Y、Z为短周期
13、元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A考点：本题考查元素周期律。14下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化
14、物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】A、由非金属组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中都是非金属，但属于离子化合物，含有离子键，错误；B、A族金属元素在同周期元素中，原子半径最大，最外层电子数最少，所以最易失去电子，金属性最强，是同周期中金属性最强的元素，正确；C、同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，错误；D、A族元素的阴离子还原性越强，则该元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误，答案选B。考点：考查元素的性质，元素周期律的应用15将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中
15、AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 CO2+OHHCO3CO2+2OHCO32+H2OCO32+Ba2+BaCO3BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCO3CO32+CO2+H2O2HCO3A B C D【答案】D【点睛】掌握碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键。二氧化碳能与氢氧化钡和氢氧化钠反应生成正盐，二氧化碳和水、碳酸盐能够继续反应生成了碳酸氢盐；当溶液中含有多种碱时，与强碱的反应，或反应生成沉淀的反应优先。16下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D
16、A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】A、由非金属组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中都是非金属，但属于离子化合物，含有离子键，错误；B、A族金属元素在同周期元素中，原子半径最大，最外层电子数最少，所以最易失去电子，金属性最强，是同周期中金属性最强的元素，正确；C、同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，错误；D、A族元素的阴离子还原性越强，则该元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误，答案选B。考点：考查元素的性质，元素周期律的应用171.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（
17、标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A504mL B336mL C224mL D168mL【答案】C【解析】1.28g铜的物质的量=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出C
18、u失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。第卷（非选择题49分）非选择题18X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_。【答案】 (1)【答题空18-1】H (2)【答题空18
19、-2】O (3)【答题空18-3】Na (4)【答题空18-4】NaOH (5)【答题空18-5】Na2O2(或NaO2) (6)【答题空18-6】H2O2 (7)【答题空18-7】5H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2 (8)【答题空18-8】H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3【解析】本题以元素推断为线索的综合题。这里有“短周期”、“依次增大”、“密度最小的气体”、“最外层电子数是周期序数的三倍”、“最外层电子数相同”这5个限定条件。由上述不难推断出，它们分别是H、O、Na。19已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDNC (2)NH3
20、(3)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH (4) (5)极性 (6)4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、电子式、氧化还原反应等。氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口。20为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 （1）D中四氯化碳的电子式是 _。（2）验证氯气的氧化性强于碘的
21、实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。【答案】 (1)【答题空20-1】 (2)【答题空20-2】淀粉KI试纸变蓝 (3)【答题空20-3】Cl2+2Br- =Br2+2Cl- (4)【答题空20-4】打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) 静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。 (5)【答题空20-5】确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。【解析】（1）四氯化碳是共价化合物，含有极性键，电子式是。（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质
22、碘，碘与淀粉性蓝色，所以实验现象是淀粉KI试纸变蓝。（3）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象分别是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) ，静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。（5）由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。【点评】：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，注重基
23、础知识的考查和能力的训练。该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。考点：考查卤素元素非金属性强弱的实验探究、电子式以及方程式的书写21X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C
24、、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为_。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）【答案】 (1) (2)极性 (3) (4) (5) (6),【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族元素
25、、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素。(1)同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：NaAlCOH；故答案为：NaAlCOH；(2)C和H能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为甲烷，其中只含有极性键，故答案为：极性；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(要在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，则C的结构式为O=C=O，D的电子式为；故答案为：O=C=O；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C
26、是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-，故答案为：NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠的离子方程式为CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-；故答案为：CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-。
