1、中考化学真题分类汇编考点34工艺流程考点34 工艺流程一、选择题（2018内蒙古呼和浩特）8黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述3 3 3不正确
2、的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现
3、高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A甲醇（CH3OH） B乙二醛（HC2O2）C尿素CO（NH2）221（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分） （3）C（1分）（2018江苏无锡）17（5.00分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2
4、O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是 。（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 （4）2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶
5、液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO47H2O不纯。25（2018云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为 。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2+S
6、O3；（2018江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有N
7、H4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O （2）使反应物接触更充分，提高
8、原料利用率 蓝 （3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （6）设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3111 100a 10.0000g111：100a：10.0000g解得：a11.1000g则水的质量14.7000g11.1000g3.6000g由CaCl2xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x11.1000g：3.6000g解得：x2碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 偏大19.（2018山东烟台）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转
9、化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiONi+H2O；CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 （填“”或“”），反应中发生还原反应的物质是 。与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱
10、和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。【答案】（1） NiO 化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 （2）Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 3：22 水的分解 不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石
11、能源的依赖17. （2018山东烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl2FeCl
12、3+3H2O （2）发生爆炸 HSiCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl （3）H2、HCl（2018新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的 。【答
13、案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗 （3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）27（6.00分）(2018广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ，加入过量的盐酸的目的是 。（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 。（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有 。（4）操作3包括的两个操作是 。【答案】（1）二氧化碳；使碳酸
14、钡完全反应为氯化钡 （2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O （3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（2018四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是 ，图中用过量空气的目的是 。(2)中属于化合反应的是 。(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式 。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质ZnPbC沸点90717494827 (6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如右
15、图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应 （2） （3）能 （4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 （6）解：设生成Y的质量为xC+CO2 高温2CO12 5630g x12：5630g：xx140g20、（4分）（2018山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高
16、温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_。其基本反应类型是_。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_。【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO （2018山东枣庄）35.(6分)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示： (1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一_(填“周期”或“
17、族”)。(2)硅原子结构示意图为，则x为_ ，“14”表示_ 。(3)根据上述流程图推断，反应中化合价发生变化的元素有_，反应中M的化学式为_。【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl。（2018山东枣庄）33.(6分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程：由国示
18、可知工艺中可循环利用的物质是_。(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_。(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2；获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C。16（8分）（2018湖北恩施）今年春
19、节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO47H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为
20、，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤 炉渣粉碎 （3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液 （5）氢气的质量17（2018海南）三
21、沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 ；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为 ，其中没有发生的基本反应类型为 。【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 化合反应和置换反应（2018江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。（2）反应池II中加
22、入氨水的目的是_。（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是_。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是_。【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3；氮肥23（2018广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐 （填化学式）。（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式 【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8
23、H16 +8H2O39.（2018湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+X(方程式已配平)。X的化学式为_。(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为_。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_。A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C.配制45的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_。【答案】(NaHCO3；(2)
24、分解反应；(3)2A1(OH)3+3H2SO4=A12(S04)3+6H2O(4)CBA(5净水剂25.（2018广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是 ；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3)“操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 【答案】(1)H2C2O4； (2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl (3)过滤，研钵；(4)ZnC2O4ZnO + CO + CO214（2018福建）（6分）以某矿山酸
25、性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。（1）步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于_（填基本反应类型）。（2）步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。38.（2018江苏连云港）(10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一
26、种工艺流程如下：【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为_；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率
27、最快的时间段为：_ (填字母)。a.010min b.1020min c.2030min d.3040min30min后，w开始下降的主要原因是_。(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)_。【答案】（10分）（1）复分解反应熟石灰CaCO3（3分）（2）液面低于滤纸边缘pH计（2分）（3）a CuO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8%（3分）13.（2018江苏宿迁）(4分)
28、海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 ； (2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。【答案】 (4分)(1) H2O （1分） (2)引流（1分） (3)放热 （1分） (4)置换反应（1分）（2018湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。36【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2）；（4） N
