1、高三专项复习物质的组成性质及分类学案专题二物质的组成、性质及分类适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域鲁科版课时时长（分钟）120知识点物质的组成、性质及分类，分散系学习目标知识与技能：掌握物质的组成、性质及分类，分散系等相关知识过程与方法：通过对物质的组成、性质及分类，分散系等相关知识的学习，学会分析和应用理论知识解决实际问题情感态度与价值观：加强化学理论的理解，培养正确的化学思维。学习重点1、物质的组成、性质及分类2、分散系学习难点1、物质的组成、性质及分类2、分散系学习过程一、复习预习复习有关物质分类、组成和性质的内容，回忆分散系胶体溶液浊液等基本概念。二、知识讲解考点1：物质的组成
2、、性质及分类一、物质的组成1、（1）宏观上物质由元素组成，游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形式，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态。（2）微观上，质子、中子、电子是构成原子的三种基本微粒。原子、分子、离子是构成物质的三种基本微粒。（3）相互关系：2、构成物质的三种基本微粒及由它们所形成的物质（1）分子和由分子构成的物质：分子是构成物质的一种微粒，它能保持物质原有的化学性质。由分子构成的物质有：非金属单质：H2，X2,O2,O3,P4,S等非金属气态氢化物：HX，H2S,NH3,PH3酸酐（SiO2除外）：SO2,SO3,CO2,P2O5,N2O5,Cl
3、2O7酸类：HClO,H2SO3,H2SO4,HClO4,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其他：N2O,N2O4,CO,H2O2,NO,AlCl3等。（2）原子和由原子构成的物质：原子是化学变化中的最小微粒。由原子构成的物质有：少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。少数化合物，如SiO2、SiC等。（3）离子和由离子构成的物质：离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。由离子构成的物质：大多数盐类，如NaCl，NH4Cl等一些活泼金属的氧化物，如Na2O、CaO等强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等其它化合物如CaC、NaH等。3
4、、氧化物的辨析： 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如NO,CO）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、CuO）二、物质的性质与变化关系1、物质的性质物理性质：物质不需要经过化学变化直接表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等。化学性质：物质在发生化学反应过程时表现出来的性质。如酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性等。2、物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外观的改变，而
5、没有生成新物质的变化。化学变化：物质发生变化时生成新物质。在化学变化中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。三、物质的分类1、分类方法：单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。交叉分类法()含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。()举例：树状分类法()含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。()举例：物质2.常见物质的分类1纯净物和混合物纯净物混合物组成有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的比例关系没有固定组成，混合物中每种物质的含量可以任意调配性质有固定的物理性质和化学性质没有固定的
6、性质，混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各种元素分开，只有通过化学方法才能达到分离各元素的目的可用物理方法将混合物中各物质分离开2单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。3.化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见下：(1)氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低
7、，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。(2)氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。按组成分无氧酸
8、(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。按其性质不同可分a强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
9、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。(4)碱：由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性
10、质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱； Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3H2O为可溶性弱碱(5)盐：由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212
11、H2O、(NH4)2Fe(SO4)2。(6)络合物：含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH3)2Cl、络酸H2PtCl6、络碱Cu(NH3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又称络合物。(7)其它常见的无机化合物：如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物。考点2：分散系分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。分散系的分类 溶液 小于1nm 分散系 胶体 1nm100nm 浊液 大于100nm1.胶体的分类 气溶胶雾、云
12、、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液2.胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电
13、场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备，
14、利用的就是FeCl3的水解反应： 三、例题精析【例题1】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。【例题2】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶
15、液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。【例题3】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应
16、属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。四、课堂运用【基础】1、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体
17、粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2、下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33、下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C和是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4、下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：【巩固】1、下列
18、有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2、下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 3、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O
19、2xCO2+H2O【拔高】1、下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D.2、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
