1、元素化合物推断与元素周期律元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口1、物质性质特征（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、CuO红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3、BaCO3、C
2、aSO3、Al(OH)3、Mg(OH)2有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 等 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4（2）物质的状态：不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O、H2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味
3、的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、HF能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、O2、N2、NO、COS 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、物质结构特征（1）与 He 原子等电子的离子有（2 电子结构）：H-、Li+、Be2+；（2）与 Ne 原子等电子的离子有（10 电子结构）：阴离子有 F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O
4、+；分子有 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（3）与 Ar 原子等电子的离子有（18 电子结构）：阴离子有 P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-；阳离子有 K+、Ca2+；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、NH2OH、CH3NH2；NO、NO2 等。不含金属元素的离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO4- 、AlO2 、Cr2O72-等。（4）两种元素形成的化合物，原子个数比是 11 和 12 的物质有 Na2O2、Na2O；H2O2、H2O； CO、CO2； 3、反应现象特征钠、钾焰色反应时火焰分别呈黄色、紫色、
5、燃烧火焰呈苍白色（H2 在 Cl2 中燃烧）、呈淡蓝色（H2、CO、CH4 在 O2 中燃烧）； Fe3+与 SCN 、OH 、Fe、Cu 反应时颜色的变化； 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO；第 1 页共 40 页Fe2+与 Cl2、Br2 等氧化性物质反应；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与 Cl2、SO2 等漂白剂的作用；空气4、物质转化特征（1）典型的反应沉淀及溶解性特征沉淀先生成后部分溶解的：向硫酸铝中滴加氢氧化钡。（2）向 SO2 饱和氯化钡溶液加入下列物质后可有沉淀生成一类是碱性物质，如 NH3、NaOH 等；另一类是氧化性物质，如 X2、H2O2、NO2、Fe3+、
6、KMnO4 等。（3）通入二氧化碳气体最终能生成不溶于水的物质：硅酸钠溶液：饱和碳酸钠溶液：偏铝酸钠溶液：（4）能生成两种气体的反应：C 与浓 HNO3 加热时反应：C 与浓 H2SO4 加热时反应：；（5）熟练各单质化合物的三角关系（6）同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N 元素（7）同时生成沉淀和气体的反应：Ba（OH）2（NH4）2SO4Na + CuSO4 + H2ONa2O2 +CuSO4 + H2ONa2O2 +FeSO4 + H2O（8）常见的置换反应：金属置换出金属：Fe+CuSO4Cu+FeSO4铝热反应：Al+高熔点金属氧化物金属置换出非金属
7、： Fe+2H+Fe2+H22Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO2点燃2MgO+C3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2非金属置换出金属： 例如： 氢气还原氧化铜； 碳还原氧化铁非金属置换出非金属：对应的化学方程式为：2F2 + 2H2O4HF + O22H2S +O22H2O +2SCl2 +KBr第 2 页共 40 页遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3；白色沉淀Fe(OH )2 红褐色Fe(OH )3 。先沉淀后溶解的：CO2 和 Ca（OH）2、CO2 和 Ca（ClO）2、Al3+和氢氧化钠、AlO2 和盐酸等；SiO2 + 2C高温Si +2 COC + H2O高温H2
8、 + COCl2 +KI（9）一种物质分解成三种物质：2KMnO4 NH4HCO3 （NH4）2CO3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 Cu2（OH）2CO3 HNO3（10）能同酸反应的单质：金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）C、S、P 可跟氧化性酸（浓 H2SO4、HNO3）反应CH2SO4（浓）CHNO3（浓）SH2SO4（浓）SHNO3（浓）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2 可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2SX2H2S（溶液）O2H2SO3X2H2SO3O2Si 只与氢氟酸反应（11）能同碱反应的单质
9、：硫、硅、铝、卤素单质SKOH（浓）SiNaOHH2OAlNaOHH2OCl2NaOHCl2Ca（OH）2注意：既能跟盐酸又有跟氢氧化钠反应的单质：Al（12）既能与酸又能与碱反应的化合物：两性氧化物 Al2O3两性氢氧化物 Al（OH）3弱酸的酸式盐如 NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4 等O2弱酸的铵盐如：（NH4）2S、（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2SO3 等（13）连续被氧化的反应 O2A B CNaO2Na2OO2Na2O2单质CO2不足点燃COO2点燃CO2(四种)N2SO2放电O2点燃NOO2催化剂，加热NO2SO3第 3
10、页共 40 页O2SO25、反应条件特征需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：需放电或高温才能进行的反应：N2 与 O2 的反应：；光照的反应：HNO3、HClO、AgX 的分解；H2 与 Cl2 混合见光爆炸；需要高温的反应：C+（SiO2、H2O、Fe2O3）SiO2+（CaO、Na2CO3、CaCO3）铝热反应铁和水蒸气碳酸钙煅烧6、物质用途特征熟悉重要物质的用途，如了解生活中用途广泛的金属、作为耐火材料的物质、作为化肥的物质、治疗胃酸过多的物质等。此外要熟悉重要工业生产反应如煅烧石灰石 、二氧化硫的
11、催化氧化、氨的催化氧化、合成氨 、工业制盐酸、工业制取漂粉精等。二、典型例题1、根据图 2-1，指出 A、B、C、D、E 各是什么物质？图 2-12、A、B、C、是中学化学常见的单质，甲乙是两种化合物，在常温下分别是黑色晶体和无色液体。它们之间存在如图 2-3 的关系：试推断：（1）若 A 有可变价，则 A 的化学式：（2）A 和 C 的活动性强弱关系是 AC。；B 的化学式：。图 2-3（3）甲还有跟另外一种常见金属反应并放出大量的热，写出反应的化学方程式：。第 4 页共 40 页3、室温下，单质 A、B、C、分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下图关系进行反应。又知
12、：E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是，B 是，C 是（填化学式）。（2）反应的化学方程式分别为：；。4、A，B，C，D，E 五种物质可按下图所示发生转变（反应条件已略去）。（1）若 A 在通常情况下是固体，则 A，B，C，D，E 化学式分别为：A_；B_；C_；D_；E_。（2）若 A 在通常情况下是气体，则 A，B，C，D，E 化学式分别为：A_；B_；C_；D_；E_。第 5 页共 40 页元素化合物推断（二）典例分析（接上讲）5、贴有 A、B、C、D 标签的四瓶无色溶液，已知它们是碳酸钠、硫酸钠、硫酸和硝酸钡。根据下列实验现象，回答下列问题：（1）写出各瓶试剂中溶质的化学式：A、B、
13、C、D（2）写出各步反应的离子方程式：；。6、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示，请回答：（1）D 的化学式是E 的化学式是（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是，。（3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是。7、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质 F 是_。（2）写出由 E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式）_。（3）溶液 I 中所含金属离子是_。（4）由 CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。8、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关
14、系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质 A 的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B 的化学式为。B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是。（3）C 的化学式为，D 的化学式为第 6 页。共 40 页9、下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比 C 的大 16，E 是酸，当 X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另一元素。回答下列问题（用化学式）：（1）A 是_，Y 是_，Z 是_。（2）当 X 是强酸时，E 是 _； 当
15、 X 是强碱时，E 是 _。10、物质 AF 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与 N2 电子数相同。（1）写出化学方程式：_（2）写出化学方程式：_（3）写出一个 B 作为还原剂的方程式：_（4）写出一个 F 作为氧化剂的方程式：_11、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见的化合物，Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 的小 2，B、X 的摩尔质量相同，各物质转化关系如图：（1）写出下列有关物质化学式：丙_；B _。（2）写出 YZ 反应化学方程式_。12、
16、甲、乙、丙、丁、戊分别是 Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH 五种溶液中的一种，现利用 X 溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：甲乙丙丁X13、现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子 2 3+Ag Ba Al阴离子 2-OH Cl SO4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶
17、液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A， C，D， E。（2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。第 7 页共 40 页14、已知 A、B、C 均为常见的单质，其中 A 为金属，B、C 为非金属，在一定条件下相互转化的关系如图所示。（反应条件和部分产物已省约）请回答：（1）若常温下，B、C 均为气体，D 为黑色晶体，E 的分子式A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学反应方程式为。（ 2）若在常温下， B 为气体， C 为黑色固体，则构成金属 A 的原子结构简图为，E 的分子式为。A 和 E 在一定条件下
18、反应生成 D 的化学反应方程式为15、由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）_。（2）Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是。（3）向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。时，共转移
19、3mol 电子，该反应的离子方程式是_。16、（11 津，改编）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）单质 Y 生成 D 的化学方程式为；E 生成 M 的离子方程式中为；R 的化学式是。（2）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：（3）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n（X2+）随 n（X）变化的示意图，并标出 n（X2+）的最大值。第 8 页共 40 页（4）取 Y 中的溶液
20、，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI17.下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2EI点燃2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物的分子式为_；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反
21、应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;第 9 页共 40 页17综合训练（一）可能用到的相对原子质量：-1-12 N-14 O-16S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65 Mn-55第卷（共 55 分）一、选择题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2、下列物质中，属于非电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl3、下列氧化物中不与水反应的是（）ACO2BCaOCSiO2DNa
22、2O24、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或煤油中5、下列反应不属于氧化还原反应的是（A石灰石固体煅烧C氯气与水的反应）B铝片投入氢氧化钠溶液中D铁粉与水蒸气的反应二、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 7、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量
23、的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）ANaOHB稀 H2SO4C浓硫酸D硝酸8、下列离子方程式书写正确的是（）+ 9、在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用 NaOH 已经潮解C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里B向容量瓶中加水未到刻度线D称量时误用“左码右物”1BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A322B123C133D31111、将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体。则原混合
24、气体中 O2 的体积可能是（）A1.2 mLB2.4mLC3.6mL第 10 页共 40 页D4mL6、下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ANa+、HCO3 、CO32 、K+BK+、Ba2+、Cl 、NO3CNa+、Cl 、K+、Fe 3+DK+、NH4+、SO42 、ClA钠与水反应：Na+H2ONa +OH +H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 =BaSO4C氨水和硫酸铝溶液反应：3OH + Al3+ Al(OH)3D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH SiO32 +H2O10、用 10 mL 的 0.1 molL12、在
25、标准状况下，700 体积的氨气溶解在 1 体积水中，得到密度为 0.85g/cm3 的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A17.35mol/LB18.35mol/LC19.35mol/LD20.35mol/L-12-和 HCO3-浓度之比约为（）A1314、下列说法正确的是（B12）C23D32A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（A氧化铝与酸不反应C氧化铝的熔点比铝高）B铝在空气中能很快形成氧化膜D铝箔表面温度低，未熔化16、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，11.2 LNH3 所含的原子数为 2NA
