1、高考化学 考点48 化学平衡状态判断必刷题考点四十八 化学平衡状态判断1某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加B，B的平衡转化率增大【答案】B2化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是A abB 升高温度平衡状态向正反应方向移动C 增大压强；平衡状态II不移动D 反应II、均为放热反应【答案】
2、B【解析】A、=I+II，所以K3= K1K2，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以ab，正确；B、2.471.68,所以反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.780)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/
3、L，则c(CO2)0.0263 mol/L【答案】D【解析】 A若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ，错误；B若升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，由于正反应速率增大的多，所以化学平衡正向移动，错误；C该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以任何时刻微粒反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不变，因此不能根据容器内压强不随时间变化，就判断该反应已达到化学平衡状态，错误；D达到化学平衡状态时，由于在该温度下，所以若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L，正确。6T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) H”、“ 20汽车
4、尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)O2(g）2NO(g）H 0，已知该反应在240，平衡常数K64104。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_ 。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_(填字母序号)。（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的
5、量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填Z-x-x-k“变大”、“变小”或“不变”)（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 molL1、4.0102 molL1和3.0103 molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_ 。【答案】（1）0.05mol/（Lmin）；（2）AD；（3）AC；（4）不变；（5）向正向进行；浓度商小于平衡常数。平衡，说明反应速率快，即T1T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应
6、方向移动，N2的转化率增大，故正确；（4）再充入NO，相当于在原来的基础增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，即平衡不移动，NO的体积分数不变；（5）此时的Qc=(3103)2/(251014102=9104，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64104，QcK，说明反应向正反应方向移动。21已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)+NO(g)。（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_（填化学式）属于酸性氧化物。（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）H1-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）H2-196.6kJmol
7、-1则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）H=_（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n0(NO2):n0(SO2)进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示。 当容器内_（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_mol/(Lmin)。 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_
