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D.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度。
8.定量分析中,精密度和准确度的关系是()。
A.准确度是保证精密度的前提。
B.精密度是保证准确度的前提。
C.准确度好则精密度好。
D.分析中,首先要求精密度,其次才是准确度。
三.填空题
1.5.9.3×
2.456×
0.3543计算结果的有效数字应保留_____位。
四.简答题
1.指出下列情况中,各属于哪类误差,应采用什么办法处理?
⑴砝码未经校正。
⑵天平零点漂移。
⑶滴定时,操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液。
⑷蒸馏水含有微量干扰测定的离子。
2.配制0.1mol/LHCl标准溶液1000ml,需取9ml浓HCl,是否需精密量取?
为什么?
3.有一份实验报告写到:
用量筒准确量取25.00mlNaOH标准溶液……,滴定时消耗待测HCl21.3ml。
这符合要求吗?
请说明。
4.设计实验方案时,尽量使滴定剂消耗体积在20ml至30ml之间,这是为什么?
五.计算题
1.标定一个标准溶液,得到四个结果:
0.1012、0.1014、0.1016、0.1010mol/L,计算其平均值,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差及相对标准偏差(变异系数)。
第三章滴定分析法概论
1.为了准确测定,所以基准物都应保存在放有硅胶的干燥器中。
2.TNaOH/HCl=0.001500g/ml表示每1mlNaOH溶液恰能与0.001500gHCl反应。
3.TNaOH/HCl=0.001823g/ml表示每1mlHCl溶液相当于0.001823gNaOH。
1.标定HCl的基准物Na2CO3的干燥温度为270-300℃,其原因是为了除去Na2CO3中的______________和水分。
2.配制NaOH标准溶液时,用台称称取NaOH不会影响浓度的准确性,是因为此溶液_______________________。
第四章酸碱滴定法
1.某二元酸的Ka1=1.0×
10-4,Ka2=1.0×
10-5,C=0.1mol/L,则该二元酸的两个H+不能被NaOH分别滴定。
(T)
2.某二元酸的Ka1=1.0×
10-5,C=0.1mol/L,则该二元酸的两个H+可被强碱分别滴定。
(F)
3.PH=13的NaOH溶液,有缓冲能力。
4.PH=1的HCl溶液是一种缓冲溶液。
1.作为基准的无水碳酸钠吸水后,用来标定HCl则所标定的HCl浓度将()。
A.偏高B.偏低C.产生随机误差D.达不到终点
2.若将硼砂Na2B2O7•10H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中,当用它标定HCl溶液时,其结果将()。
A.正常B.偏低C.偏高D.不能滴定到终点
3.NH3的共轭碱是()。
A.NH4+B.NH3•H2OC.NH2-D.NH4Cl
4.H2PO4-的共轭碱是()。
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.P2O5
5.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,其pKb3应为()
A.6.80B.1.64C.11.88D.12.88
1.依照质子理论,HA的酸性弱表示A-得质子能力____________。
2.依照质子理论,HA的酸性强,意味着A-得质子能力________。
3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时,若选用甲基橙作指示剂,则滴定误差为_____误差。
4.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时,若选用甲基红作指示剂,则滴定误差为_____误差。
5.缓冲溶液中总浓度C不变,要取得最大的缓冲容量应满足条件Ca:
Cb=_____。
6.单色指示剂用量过多,易引起终点_______到达。
7.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时,一般以H2PO4-和_______为零水准。
8.二元弱碱被分别滴定的条件是CKb1>
10-8和_____________。
9.用双指示剂法测定药用NaOH总碱量时所消耗盐酸的体积为________。
10标定NaOH溶液时,需用新煮沸过的冷蒸馏水,目的是使NaOH溶液____________________________________________________________________________。
1.用Na2CO3标定HCl溶液,滴定至近终点时,为什么需将溶液煮沸?
2.写出NaHCO3溶液的质子条件式。
3.公式[H+]={Ka1(Ka2C+Kw)/(C+Ka1)}1/2简化为[H+]={Ka1Ka2C/(C+Ka1)}1/2的条件是什么?
化学含义是什么?
1.有一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.3720g,用HCl(0.1500mol/L)40.00ml滴定到酚酞终点,问还需再加多少毫升HCl才能滴定至甲基橙终点?
(原子量:
Na:
23,C:
12,O:
16,H:
1)
2.已知HAC的Ka=1.75×
10-5,求0.028mol/LNaAC溶液的PH值。
(lg2=0.301,lg3=0.477)
第五章非水滴定法
1.水只能作区分性溶剂,不能作拉平溶剂。
2.水既可作区分性溶剂,又可作拉平溶剂。
3.同一溶剂,既可作区分性溶剂,又可作拉平溶剂。
4.在非水滴定中,酸碱的缔合作用对滴定的准确度比较有利。
1.醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在下列何种溶剂中酸的强度都相同?
(C)
A.纯水B.乙醇C.液氨D.甲基异丁酮
2.异丙醇属哪类溶剂?
A.酸性溶剂B.碱性溶剂C.两性溶剂D.非质子亲质子性溶剂
3.丙酮属于哪类溶剂?
(D)
A.酸性溶剂B.碱性溶剂C.两性溶剂D.非质子性溶剂
1.溶剂的介电常数D越大,溶质离解越__D____,水的介电常数__D___于苯的介电常数。
2.在非水滴定中,滴定弱碱选用___J____溶剂,滴定弱酸选用____S___溶剂。
3.室温20℃时标定了HClO4-HAC标准溶液的浓度,而用它测样品时,室温变为28℃,若不进行校正,将使测定结果偏__G___。
4.标准溶液中,在标定时需要记录温度的是____________。
5.10-4mol/L强碱和10-4mol/L强酸在水溶液中PH差别为6个单位,在乙醇(PKS=19.1)中PH差别为___11.1___个单位。
1.为什么邻苯二甲酸氢钾,既可标定碱(NaOH)又可标定酸(HClO4的冰醋酸溶液)?
2.试从公式KHA=KaHAKbSH中解释拉平溶剂的作用。
第六章配位滴定法
1.PH=10.00,其有效数字为四位。
2.对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2,要使反应完全,lgK≥6。
3.对于反应OX1+Red2═Red1+OX2,要使反应完全,lgK≥6。
4.条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同,只有在一定的条件下,它才是常数。
1.EDTA络合滴定中,影响Y4-离子浓度变化的主要因素是(),影响金属离子Mn+浓度变化的主要因素是()。
A.温度B.酸效应C.水解D.杂离子E.络合效应
2.络合滴定测定[Ca2+]时,应选()作指示剂。
A.铬黑TB.酚酞C.铬黑T-MgY2-D.邻苯二酚紫
3.EDTA标准溶液常用()标定。
A.氧化镁B.氧化铜C.铜片D.氧化锌
1.在络合滴定中,滴定M离子时,有N离子共存,能分步滴定M离子的条件是___________________;
N离子能继续滴定的条件是_________________。
2.络合滴定中的指示剂都有一个共同特征,就是指示剂颜色不但与络合状态有关,还与___________________有关。
四.计算题
1.测定铝盐中的铝时,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mol/LEDTA溶液25.00ml,在适当条件下络合后,调节溶液的PH为5—6,加二甲酚橙,用0.02000mol/LZn(AC)2溶液21.50ml滴定至红色,求铝的百分含量(Al=27)。
2.分别计算EDTA滴定0.01mol/LCu2+和0.01mol/LZn2+的最低PH值。
已知:
lgKCuY=18.7,lgKZnY=16.4,
不同PH值下EDTA的lgαY(H)值
PH
1
2
3
4
5
6
7
lgαY(H)
17.13
13.51
10.63
8.44
6.45
4.56
3.32
第七章氧化还原滴定法
1.对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2,要使反应完全,lgK≥6。
2.对于反应OX1+Red2═Red1+OX2,要使反应完全,lgK≥6。
3.条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同,只有在一定的条件下,它才是常数。
1.有如下实验过程:
首先Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,I2+2S2O32-═2I-+S4O42-,该过程中,下列哪项描述错误?
A.间接碘量法B.回滴法C.置换滴定法D.碘量法
2.反应式Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O中,下列哪条不是加入过量KI的目的?
A.使Cr2O72-转化完全B.生成I3-有利C.使反应加速D.对I2有助溶作用
3.测定硫酸亚铁矿浆中铁的含量时应采用()。
A.高锰酸钾法B.溴量法C.碘量法D.铈量法
4.高锰酸钾法中,控制酸度一般采用()。
A.盐酸B.硝酸C.冰醋酸D.硫酸
5.用I2标准溶液测定Vc含量时,滴定条件为()。
A.中性溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱性溶液
6.对于间接碘量法,下列哪种做法是错误的?
A.中性或弱酸性溶液B.室温下进行C.滴定速度尽量快D.加入过量KI
7.间接碘量法中,淀粉指示剂在()加入。
A.滴定开始B.滴定前C.计量点时D.近终点时
1.在反应H3AsO4+3I-+2H+═HAsO2+I3-+2H2O中,当酸度为5mol/L强酸溶液中,其反应向____进行,当溶液PH为8时,反应向_____进行。
2.在Na2S2O3配制中,为控制PH=9—10,同时抑制细菌生长,往往加入少量_______________。
1.为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水?
2.标定I2溶液时,As2O3基准物如何溶解?
在什么条件下进行标定?
1.KMnO4滴定Fe2+的反应式为:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。
E0Fe3+/Fe2+=0.68V,E0MnO4-/Mn2+=1.45V
求:
(1)25℃时平衡常数K=?
(2)化学计量点时电位值ESP=?
2.有一反应2Ce4++Sn2+═2Ce3++Sn4+,已知:
E0Ce4+/Ce3+=1.44V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V。
求:
并依此判断反应能否进行完全?
(2)化学计量点时电位值ESP=?
第八章沉淀滴定法
1.在吸附指示剂法中,如用Cl-标准溶液滴定Ag+,可选用荧光黄作指示剂。
2.用铁铵矾指示剂法测定溶液中的Cl-时,为防止生成的AgCl沉淀对Cl-的吸附,使结果偏低,当滴定快到达终点时,要用力振摇。
3.用摩尔法测定Cl-时,为防止副反应Ag2CrO4+H+═Ag++HCrO4-发生,滴定反应在强碱条件下进行。
4.BaCl2可以用银量法中K2CrO4指示剂法测定。
1.测定含有AsO33-的NaCl时,应选择()指示剂法。
A.吸附指示剂法B.铁铵矾指示剂法C.K2CrO4指示剂法
2.在吸附指示剂法中,如果用曙红作指示剂,不适合滴定()离子。
A.I-B.Br-C.Cl-D.SCN-
1.标定AgNO3标准溶液时,加入糊精的目的是_____________________。
1.在PH=0.4时,以莫尔法测Cl-,指出分析结果是正确、偏高或偏低,为什么?
2.铁铵矾指示剂法测定I-,先加入铁铵矾,后加AgNO3标准溶液,分析结果将正确、偏高或偏低?
第九章重量分析法
1.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解,这是酸效应的影响。
2.利用同离子效应,加入过量的沉淀剂,可以降低沉淀的溶解度,因此加入沉淀剂的量越多越好。
1.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为()。
A.酸效应B.盐效应C.同离子效应D.络合效应
2.在下列无定形沉淀的条件中哪项是错误的?
A.浓溶液B.热溶液C.陈化D.加电解质
3.重量法测Fe时,其沉淀形式为Fe(OH)3,称量形式为Fe2O3,则换算因素(化学因素)为()。
A.Fe/Fe(OH)3B.Fe(OH)3/FeC.Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2FeE.2Fe/Fe2O3
1.定向速度指的是________________________,聚积速度指的是____________
_________________,当定向速度_____聚积速度时,形成无定形沉淀。
2.相对过饱和度越小,成核数量越_____;
聚积速度越_____,晶体颗粒越____。
3.恒重指的是__________________________________________________。
4.陈化指的是_______________________________________________。
5.加入强电解质后增大沉淀溶解度的现象叫________________。
1.为什么氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解?
2.什么叫陈化?
为什么晶形沉淀要进行陈化?
陈化时间是否越长越好?
3.在减重法称量中,零点误差(±
0.1mg)是否影响称量结果?
1.测定磁铁矿中的Fe3O4时,取试样0.2000g,使其溶解后,将Fe3+沉淀为Fe(OH)3,然后炽灼为Fe2O3,称得Fe2O3重0.1501g,求磁铁矿中含Fe3O4的百分含量。
第一十章电位法及永停滴定法
1.由电能转变为化学能的装置叫原电池。
()
2.由化学能转变为电能的装置叫电解池。
3.用电位滴定法测定氯离子浓度时,不宜直接插入饱和甘汞电极,通常是用饱和KCl盐桥把滴定溶液和饱和甘汞电极隔开。
4.永停滴定法是一种测定滴定过程中通过两极间电压变化的方法。
1.在PH值测定过程中,标准缓冲溶液的PHS值应尽量接近样品溶液的PHX值,是为了消除()的影响。
A.不对称电位B.残余液接电位C.膜电位D.液接电位
2.测定人体血浆中微量Cl-(C=10-4mol/L)时,为了保证高度的准确性,应选择下列哪个方法为宜?
A.重量法B.容量滴定法C.电位滴定法D.直接电位法
3.PH玻璃电极产生的不对称电位主要来源于()。
A.内外玻璃膜表面物理特性不同B.内外溶液中H+浓度不同
C.内外溶液的H+活度系数不同D.内外参比电极不同
4.pH玻璃电极属于哪一类离子选择性电极?
( )
A.均相膜电极B.刚性基质电极C.气敏电极D.酶电极
三.多项选择题
1.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求为()。
A.浓度高B.浓度低C.体积大D.体积小
四.填空题
1玻璃电极在使用之前需浸泡24小时以上,目的是
(1)______________
(2)__________。
2.在电位滴定中,当滴定终点到达时,Δ2E/ΔV2值为_________,ΔE/ΔV值为___________。
3.测定溶液pH时,用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是__________。
五.简答题
1.什么叫不对称电位?
怎样消除不对称电位的影响?
2.用电位法测定氯离子浓度时用饱和甘汞电极作参比电极时,对测定结果是否有影响,为什么?
应该怎么办?
六.计算题
1.写出下列电池两个电极的半电池反应,指明正、负极,并求算25℃时的电池电动势。
(1)Pt|Cr3+(1.0×
10-3mol/L),Cr2+(1.0×
10-1mol/L)‖Pb2+(1.0×
10-3mol/L)|Pb
(2)Cu|CuI(饱和),I-(0.100mol/L)‖I-(1.00×
10-4mol/L),CuI(饱和)|Cu
七.论述题
1.试述PH玻璃电极电极电位产生的原理。
2.试述PH值两次测量法的原理。
第十二章紫外-可见分光光度法
1.紫外吸收光谱产生是由于物质吸收紫外线后,电子从基态跃迁到激发态。
2.在紫外吸收光谱图中,以吸收系数为纵坐标,曲线上各点的高度与浓度成正比关系。
1.对于一个符合比尔定律的溶液,当浓度增大一倍时,最大吸收波长和透光率是()。
A.不变,减小B.增加,不变C.不变,增加D.减小,不变
2.对于一个符合比尔定律的溶液,当浓度增大一倍时,最大吸收波长和吸收度是()。
A.不变,增加B.增加,不变C.不变,减小D.减小,不变
3.在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中,下列哪种说法是下确的?
A.有强吸收峰B.没有强吸收峰C.没有吸收峰D.没有弱吸收峰
4.在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中,下列哪种说法是正确的?
A.有强吸收峰B.有弱吸收峰C.没有强吸收峰D.没有弱吸收峰
5.下列化合物中,同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是()。
A.一氯甲烷B.丙酮C.1,3-丁二烯D.甲醇
6.丙酮在乙烷中的紫外吸收λmax=279nm,ε=14.8,此吸收峰由()能级跃迁引起。
A.n→π*B.π→π*C.n→σ*D.σ→σ*
7.已知KMnO4的式量为158.04,ε545=2.2×
103,今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO4溶液,3.00cm比色皿测得透光率为()。
A.15%B.83%C.25%D.53%
8.某物质摩尔吸光系数很大,则表明()。
A.该物质对某波长的吸光能力很强B.该物质浓度很大
C.光通过该物质溶液的光程长D.测定该物质的精密度高
9.
产生的吸收带类型有()
A.R带、B带、E2带、K带B.R带、B带、E2带
C.R带、B带、K带D.B带、E2带、K带
1.在乙醇紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰,下面那些说法是正确的?
A.乙醇在紫外有吸收B.乙醇中含有苯杂质
C.这个弱吸收峰为R带D.255nm的吸收峰为苯的B带
2.氯苯可产生下列哪些吸收带?
A.R带B.K带C.B带D.E带
3.苯甲醛可产生下列哪些吸收带?
4.在环己烷的紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰,下面那些说法是不正确的?
A.环己烷在紫外有吸收B.环己烷在含有苯杂质
5.偏离比尔定律的光学因素有下列哪几种?
A.杂散光B.非单色光C.单色光D.反射光和散射光
6.紫外-可见分光光度法单组分的定量有下列哪几种方法?
A.导数光谱法B.标准曲线法C.吸收系数法D.等吸收双波长法
1.紫外及可见分光光度法定性分析的重要参数是___________________和吸收光谱曲线的形状。
2.紫外-可见分光光度法使用的波长范围是____________________________。
1.C6H5COCH3分子中有哪些发色团?
哪些助色团?
有哪几种电子跃迁?
2.CH2=CH-CH2-CH2-OCH3分子中有哪些发色团?
1.称取某样品25.2mg溶于100ml容量瓶中,稀释至刻度。
再取此溶液2.00ml稀释至100ml。
取此溶液于1cm吸收池中,在325nm处测得吸收值A=0.369,求样品的百分含量。
(E1cm1%(325nm)=746)
2.某药品的分子量为236,将其浓度配成0.00469mg/ml,用1cm吸收池,在最大吸收波长351nm处测得吸收度A=0.534,试计算摩尔吸收系数ε及百分吸收系数E1cm1%。
3.现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处,测定了三种溶液的吸光度:
化合物a溶液;
化合物b溶
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