八年级上 科学 第五章 华师大版.docx
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八年级上科学第五章华师大版
5.1化学式(第一课时)
一.学习目标
1.能描述化学式所表示的意义。
会区分化学式或元素符号前的数字与元素符号右下角的数字所表示的意义。
2.初步认识化合价的含义;会查阅“常见元素的化合价”表并进行规律性记忆。
3.通过活动寻找化合物中各元素正化合价总数和负化合价总数之间的关系,并利用得到的规律,计算元素的化合价。
二.课前预习
1.写出下列元素符号:
氢、氧、氮、氯、碳、硫、硅、磷、
碘、溴、钾、钠、银、钙、镁、钡、
锌、铜、铝、铁、氖。
2.用符号表示下列物质:
(1)氧元素
(2)一个氧原子________(3)3个氧原子________
(4)氧气_________(5)一个氧分子___(6)3个氧分子___
3.阅读“常见元素的化合价”表,按要求写出元素符号:
(1)+1价的非金属元素;
-1价的非金属元素。
(2)+1价的金属元素;
+2价的金属元素。
(3)能显两种或两种以上化合价的元素。
三.课内导学
(一)化学式
1.化学式:
是用元素符号来表示物质(包括单质和化合物)组成的式子。
一种纯净物对应一个化学式。
2.为什么引入化学式呢?
因为化学式书写方便,表示的意义深刻而全面,世界通用。
我们没有学好化学式,就不能进入化学殿堂。
例如:
化学式“H2O”能表示多种意义:
⑴表示1个水分子;⑵表示水这种物质;⑶表示水是由氢、氧两种元素组成;⑷表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成;⑸表示组成水的氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1。
(二)化合价
1.化合价概念:
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
因此单质中的元素不表现其化合价,化合价为“0”。
2.元素的化合价的规律:
①在化合物中,氢元素通常显+1价、氧元素通常显-2价。
②金属元素在化合物中通常显正价。
③非金属元素可以显正价,也可以显负价,非金属元素与氢或金属化合时通常显负价,与氧化合时通常显正价。
④有些元素的化合价是可变的(能显两种或两种以上的化合价)。
⑤单质中元素的化合价为零。
⑥化合物中各元素的正化合价总数与负化合价总数的代数和为零。
四.当堂训练
1.钠的元素符号为()
A.AlB.NeC.NaD.Ca
2.氧气的化学式为()
A.OB.2OC.2O2D.O2
3.下列化学用语中,通常用来表示微粒意义,而不表示宏观意义的是()
A.O2B.HC.2HD.He
4.5N表示()
A.5个氮元素B.5个氮原子C.5个氮分子D.5个氮气
5.NO2中的“2”表示()
A.1个氧分子中含有2个氧原子B.1个NO2分子中有2个氧元素
C.2个氧原子D.1个NO2分子中含有2个氧原子
6.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气一电”转换器,可用于对有害气体的监测。
SnO2中的Sn的化合价为( )
A.-4 B.+4 C.+3 D.+2
7.用__________来表示单质或化合物组成的式子叫化学式。
一种纯净物,只能有_____个化学式。
例如:
铁的化学式为_______;氢气的化学式为_______;H2O表示的物质是_______;CO2表示的物质是______________。
8.指出下列符号中“2”表示的意义:
⑴2Cl_____________________;⑵O2_________________________;
⑶2O3_____________________;⑷H2O________________________;
⑸H2S_____________________;⑹2SO3_______________________;
9.不同元素互相化合形成化合物时,不同元素的化合价具有确定的数值。
在化合物中,金属元素通常显______价,非金属元素通常显______价,氢显________价,氧显________价;在化合物中,正、负化合价的代数和都为________。
10.下列说法正确的是()
A.金属元素总显正价,非金属元素总显负价
B.在N2O中氮元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价
C.氯气中氯元素的化合价为-1价
D.每种元素只能有一种化合价
11.查阅“常见元素的化合价”表,请标出下列物质中元素的化合价。
例:
Na2OCuOAlCl3P2O5SiO2HClH2ONaOHCa(OH)2
五.学后反思
六.课后作业
1.下列化学式书写错误的是()
A.锌Zn B.碳C C.硫磺S D.氮气N
2.表示氢气的化学式为()
A.H B.2H C.1H2 D.H2
*3.下列有关原子与分子区别的叙述中,说法正确的是()
A.分子可分割,原子不可分割
B.分子在化学变化中可变成别的分子,原子在化学变化中不能变成别的原子
C.分子在不停地运动,原子不能运动
D.分子能构成物质,原子不能构成物质
4.KMnO4中含有元素的种类有()
A.3种 B.4种C.6种 D.7种
5.“CO2”与“CO”都含有()
A.碳元素 B.氧元素C.碳和氧两种元素 D.氢元素
6.化学式Al2O3的读法是()
A.三氧化二铝B.二铝化三氧C.二氧化三铝D.铝二氧三
7.下列化学式书写正确的是()
A.氦气(He2)B.氧化镁(mgO)C.五氧化三磷(P5O2)D.三氧化硫(SO3)
8.甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一,下列说法正确的是()
A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醛由碳原子和水分子构成
C.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成
D.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
9.下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是()
A.O2B.ZnC.HD.2Ca
10.化学式不仅可以表示一种物质,还可以表示组成该物质的元素。
如H2O表示水是由__元素和__元素组成的;O2、O3表示氧气和臭氧都是由____元素组成的;CaO表示氧化钙是由___元素和___元素组成的。
11.请用“分子”或“原子”填空:
(1)水由水___________构成;
(2)铜由铜__________构成;
(3)氧气由氧__________构成;(4)氧分子由氧__________构成。
12.写出下列物质的化学式:
氢气___、氧气___、臭氧___、氮气___、金刚石___、石墨___、
红磷___、氖气___、氯气___、金属钙___、水银___。
13.写出下列符号的意义:
H2表示的物质是___,2H2表示____,2H表示____;
3O2表示____,2O3表示___,2O表示___。
14.写出下列符号:
⑴7个水分子______________;⑵3个二氧化碳分子______________;
⑶三氧化二铁______________;⑷6个钙原子______________;
⑸4个氯气分子______________;⑹氦气______________。
15.写出下列元素的化合价:
⑴水中的氧元素____________;⑵二氧化碳中的碳元素__________;
⑶单质铁中的铁元素_________;⑷氮气中的氮元素___________;
⑸H2S中的硫元素____________;⑹氖气中的氖元素___________。
16.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是( )
A.Fe(OH)2、Fe2O3、FeB.Fe(NO3)2、Fe、FeCl3
C.Fe、FeO、Fe2O3D.Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3
5.1化学式(第二课时)
一.学习目标
1.认识并记忆原子团。
2.通过模仿练习学会利用化合价书写化学式,并掌握书写化学式的方法。
3.认识相对原子质量,学会计算化学式的式量。
二.课前预习
1.书写并记忆下列原子团的符号和它们的化合价:
原子团名称
原子团符号
原子团的化合价
氢氧根
硝酸根
铵根
硫酸根
碳酸根
2.从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量(元素周期表在第207页,在元素周期表中标在元素符号下方的数值就是该元素的相对原子质量,请你保留成整数)
N;P;O;Cl;Fe;Na;H;
S;C;K;Ca;Al;Cu;Mg。
3.你会计算水(H2O)的式量吗?
请写出你的计算过程:
三.课内导学
(一)原子团:
指由多个原子构成,在化合物中和在化学反应里都作为一个整体的集团。
原子团又叫做根,如氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、硝酸根NO3等。
在化合物中原子团具有一定的化合价。
原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
(二)化学式的书写
1.常见单质化学式的书写
(1)稀有气体的1个分子由1个原子构成,常用元素符号表示其化学式。
如:
氦气______。
(2)气态非金属、溴、碘等单质每个分子由两个原子构成。
如:
氧气_______;氮气_______;氯气_______;溴______;碘_________。
⑶金属单质和除碘以外的固态非金属单质,习惯上用元素符号来表示。
如:
铝_____;铜_____;铁;碳;硫;磷。
2.化合物的化学式书写步骤
⑴按规律写出组成化合物的元素符号,一般正价元素符号写在左边,负价元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物一般要把氢元素写在左边(个别例外:
NH3);氧元素与另一种元素组成的化合物,一般把氧元素写在右边。
⑵根据化合物中各元素正化合价总数与负化合价总数的代数和为零这一原则,确定各元素的原子个数或原子个数比(或原子团的个数、个数比)。
⑶在每种元素符号的右下角用数字标明每个化合物分子中该元素的原子个数。
⑷检查化学式,确定正价总数与负价总数的代数和为零。
(三)相对原子质量和式量
1.相对原子质量(不需记忆,可查表得到)
2.式量及其计算:
(1)含义:
分子中各原子的相对原子质量的总和。
(2)计算方法:
式量=原子的相对原子质量×原子个数+……+原子的相对原子质量×原子个数。
四.当堂训练
1.下列物质氮元素的化合价为零的是()
A.NH3B.N2C.N0D.N02
2.下列化合物中,所含原予团的化合价最高的是()
A.K2CO3B.ZnS04C.Fe(NO3)2D.(NH4)2S
3.为防治甲状腺肿大,提高我国人口的素质,食盐中加入碘酸钾(分子式为KI03)。
碘酸钾中碘的化合价为()
A.+2B.+3C.+5D.+7
4.下列化学式书写正确的是()
A.氧化钙(Ca2O) B.氧化铜(CuO)C.氯化铝(AlCl2) D.水(HO2)
5.关于式量的说法,正确的是()
A.分子的质量B.各原子的质量之和
C.以克为单位D.化学式中各原子的相对原子质量的总和
6.标出:
下列物质中划线元素的化合价(列出计算过程,示例:
HCl:
+1+x=0,x=-1)。
HCl0____________________________;HClO3________________________;
HClO4______________________________。
7.练习书写化学式
(1)一氧化碳____、三氧化二铁_________、氯化氢_________、氯化镁_________、硫酸铵______、碳酸钠、硝酸铝___________。
(2)写出氧元素分别与氢、钾、锌、钡、硅元素化合后的化学式______、_________、_______、___________、__________。
(3)写出硫酸根分别和氢、钾、锌、钡元素结合,形成化合物的化学式___、______、_______、________。
8.求下列物质的式量,并写出计算过程:
Ca(OH)2:
的式量:
___________________________________________;
(NH4)2SO4的式量:
____________________________________________。
五.学后反思
1.化学式是十分重要的化学术语,如果没有学好化学式,则会直接影响到以后化学知识的学习。
因此我们应多花些力气,会准确读、写化学式,还应深刻理解它们代表的意义。
2.式量的计算是化学计算的基础,我们应做到会计算,并计算准确。
六.课后作业
1.下列物质的化学式中,原子团的化合价最低的是()
A.NaOH B.K2CO3 C.Ba(NO3)2D.NH4Cl
2.在下列物质中,氮元素的化合价最低的是()
A.N2B.NO2C.HNO3D.NH3
3.下列化学式的式量最大的是()
A.CuO B.Fe2O3 C.H2O D.K2O
4.下列物质的化学式正确的是()
A.氯化钠Na2ClB.氧化铁FeOC.氧化钡OBaD.硫酸铝Al2(SO4)3
5.当下列物质的分子个数相同时,质量最大的是()
A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
6.根据CaCl2、Ca(ClO)2、x、KClO3、HClO4的排列特点,x物质应是()
A.Cl2B.HClC.HClOD.HClO2
7.原子虽小,但也有一定的质量,它的质量主要决定于()
A.原子核中的质子和中子的质量之和B.核外电子的质量
C.中子的质量D.质子的质量
8.A、B两种元素的相对原子质量分别为14和16,化合价分别为+4价和-2价,则A与B形成的化合物的式量为()
A.60 B.44 C.46 D.30
*9.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为()
A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO
10.下列关于Cu2(OH)2CO3的式量计算式正确的是()
A.64×2×(16+2)×2×12×6×3B.64×2+(16+1)×2+12+16×3
C.64×2+16+1×2+16×3D.64×2+16+1×2+12+16×3
11.一般情况下,金属与非金属组成的化合物里,金属元素显______价,非金属元素显_____价;在非金属与氧形成的化合物中,金属显______价,氧显______价。
12.化合价规律:
单质中元素的化合价看做______;化合物中各元素正化合价的总数与负化合价的总数的代数和为______。
13.标出下列化合物中各元素的化合价(标在元素符号的正上方):
H2OSO2SO3H2SO3H2SO4H2SNa2S
14.写出下列原子团的符号,并在符号上方标出该原子团的化合价:
氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根
15.写出化学式的名称:
CuO_______;ZnCl2______;NaCl________;P2O5________;
SO3_______;SO2__________;(NH4)2CO3__________。
16.根据常见元素的化合价判断下列化学式书写是否正确?
如果错误,请在后面改正。
氧化镁MgO2_____,二氧化硫SO3_____,
氯化铜CuCl_____,碳酸钠NaCO3___。
17.写出下列物质的化学式,并分别计算出它们的式量:
(1)氖气______,___________;
(2)氯化亚铁_____,___________;
(3)氢氧化钠_____,_________;(4)硫酸_______,__________。
18.填写下表:
名称
氮气
硝酸钡
氢氧化铁
碳酸铵
化学式
相对分子质量
19.计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量总和(要求写出计算式)。
H2O2_____________________________;NH4HCO3______________________________;
3CaCO3______________________________;2CuSO4______________________________。
*20.非金属元素A与氢元素组成的化合物的化学式为HmA,金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n,则A与B两元素组成的化合物的化学式是()
A.A2BB.AnBmC.BmAnD.BnA
21.式量最小的物质的化学式为__________,其式量为__________。
22.家用漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
已知氯化钙的化学式为CaCl2,次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2,试回答:
(1)CaCl2中氯元素的化合价为___价,式量为____。
(2)食盐的成分是氯化钠,根据氯化钙的化学式,可推知氯化钠的化学式为____。
(3)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___价,次氯酸根的化合价为___价。
(4)有一种消毒液叫“84消毒液“,其有效成分是次氯酸钠。
根据次氯酸钙的化学式,可以推测次氯酸钠的化学式为__。
(5)计算Ca(ClO)2的式量(写出计算过程):
5.2化学方程式(第一课时)
一、学习目标:
1.通过实验探究,理解质量守恒定律的内容与实质。
2.能够利用质量守恒定律来解释一些化学反应中的质量变化的现象,并能够利用质量守恒定律解决一些计算问题。
二、课前预习:
1.写出下列物质的化学式:
铁______、碳______、硫_______、磷_______、镁_______、铜_______、锌________
氧气______、氢气______、五氧化二磷________、氧化铁________、二氧化硫_______
氢氧化钠_________、硫酸铜___________、碳酸钙___________、硝酸钾__________
2.完成下列化学反应的文字表达式:
(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁__________________________________
(2)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳____________________________________
(3)电解水生成氢气和氧气____________________________________________
(4)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气_____________________________
[猜测]这些物质在发生反应时,参加反应的各物质的质量总和,跟反应后生成的各物质的质量总和相比较是_________(填“增加”、“减少”或“相等”)。
三、课内导学:
1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律的内容:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)化学反应时质量守恒的微观解释:
化学反应的实质是将反应物的分子分解成原子,原子再重新组合成新分子的过程,所以化学反应前后元素的种类不变,原子的种类不变,各种原子的数目保持不变,原子的质量也保持不变,只是原子进行了重新组合,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)质量守恒定律是自然界中普遍存在的重要的规律之一。
2.质量守恒定律的应用
例1:
镁带燃烧后为什么生成的固体质量增加了?
答:
因为镁与氧气发生了反应生成了氧化镁,根据质量守恒定律,反应掉的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量,因此生成的氧化镁的质量大于反应掉的镁的质量。
例2:
氯酸钾受热分解的反应文字表达式为:
氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气(短线上的二氧化锰为催化剂,它的质量和化学性质在反应前后保持不变),现有氯酸钾和二氧化锰的混合物18克,加热充分反应后剩余固体为13.2克,求生成氧气的质量。
解:
根据质量守恒定律,反应前固体的总质量等于反应后固体的总质量加氧气的质量,即18克=13.2克+m氧气,m氧气=18克-13.2克=4.8克。
例3:
一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
下列说法中正确的是()
A.X=7gB.在该反应中,丙物质一定是催化剂
C.X=28gD.在该反应中甲、乙、丙为反应物,丁为生成物
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
分析与解:
本题考查对质量守恒定律的理解。
应分析各物质的质量变化情况:
甲质量减少了6g,甲必为反应物;丙质量没有变化,丙可能与此反应无关,也可是此反应的催化剂;丁质量增加了34g,丁必为生成物。
根据质量守恒定律可知:
甲减少的质量+乙减少的质量=丁增加的质量。
因此乙应减少34g-6g=28g,X=35g-28g=7g。
答案:
A
四.当堂训练:
1.下列说法正确的是()
A.蜡烛燃烧后质量变小,所以不不遵循质量守恒定律
B.铁丝燃烧后质量变大,所以不遵循质量守恒定律
C.任何化学反应都遵循质量守恒定律
D.任何化学反应都不遵循质量守恒定律
2.化学反应前后,肯定没有变化的是()
①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量。
A.①②⑤⑦B.①②⑥⑦
C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦
3.12克木炭和32克氧气在点燃条件下恰好完全反应生成二氧化碳,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为()
A.28克B.38克C.44克D.22克
4.根据乙炔在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳的反应事实,判断乙炔的组成是()
A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.只含有碳、氢两元素D.一定含有氧元素
5.解释化学反应过程中的质量变化现象:
(1)白磷燃烧后固体质量增加______________________________________________;
(2)铁生锈后质量增加____________________________________________________;
(3)蜡烛燃烧后质量减少__________________________________________________。
上述反应________(填“是”或“没有”)违背质量守恒定律。
6.10克A物质与18克B物质恰好完全反应,生成了8克C物质和一定质量的D物质,则生成D物质为_____克。
7.6.4克铜在空气里充分加热后生成8克氧化铜,则反应的氧气为______克。
五.学后反思:
1、质量守恒定律定律内容
质量守恒定律2、化学反应的实质
3、质量守恒定律的应用
六.课后作业:
1.下列变化不属于化学变化的是()
A.硫酸铜吸水变成水合硫酸铜B.将湿衣服拧干
C.木炭不完全燃烧生成一氧化碳D.水通电分解生成氢气和氧气
2.参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,这是因为()
A.反应后物质的种类没有变化
B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类
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