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基础化学复习题
第一章溶液和胶体
一、选择题
1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中,所得到的硫酸溶液的质量白•分浓度为
(C)
A49%B24.5%C80.5%D70%
2、糖水的凝固点为(C)
A0°CB高于0°CC低于0°CD难以判断
3、下列0.Imol/L溶液的凝固点最高的是(B)
AKC1BCH3C00HCHC1DK2S04
4、在温度为375K时,沸水的压力应为(C)
AlOOOKPaBlOKPaC高于lOOKPaD低于1OOKPa
5、在200g水中含有9g某非电解质溶液,其凝固点为-0.465C则溶液的摩尔质量为(D)A135B172.4C90D180
6、某温度时,具有相同体积相同渗透压的甲醛和荀萄糖溶液中,甲醛和葡萄糖的质量比为(B)
A6:
1B1:
6C1:
3D3:
1
7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时(B)
A胶团B电位离子C反离子D胶粒
8现有蔗糖,氯化钠,氯化钙三种溶液,它们的浓度均为O.lmol/L测渗透压由高到低的顺序是(B)
ACaCl?
〈N&CIXC12H22O11BC12H22O1KNaCl〈CaCl?
CNaCKC12H22O11 9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近: (C) (M(葡萄糖)=180g/mol,M(蔗糖)=342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol) A5.8%蔗糖溶液B5.8%葡萄糖C2.Omol/L蔗糖溶液Dl.Omol/L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中,与温度有关的是(A) A物质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降,沸点升高和凝固点下降的数值取决于(B) A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度 12在等量的水中,分别加入质量相同的葡萄糖(M=180),蔗糖(M=342),KC1(M=74.5),CaCl2(M=lll),其蒸汽压下降最少的是(A) A蔗糖溶液BKC1溶液CCaCl2溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下,lmol/L糖水的饱和蒸汽压为Pl,lmol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则(B) AP2>P1BP2〈P10P2=PlD无法判断 二判断题 1.由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的,所以温度变化不影响溶液的浓度(X) 2.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关(X) 3.难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝I古I(V) 4.植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致(J) 5.渗透压力比较高的溶液,其渗透浓度也一定比较大(J) 三填空题 1溶液的沸点升高是由于其蒸汽压降低的结果。 2在常压下将NaCl固体洒在冰上,冰将融化。 3稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降,溶液的沸点升高,溶液的凝固点 降低,溶液的渗透压力,它们适用于难挥发性非电解质的稀溶液O 4.产生渗透现象必须具备两个条件,—•是一半透膜,二是膜两侧单位体积 内溶剂分子数不等(或膜两侧有浓度美)O四计算题 1.临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等(即等渗液)。 临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。 试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压(水的A;=1.86,葡萄糖的摩尔质量为180g/mol,血液的温度为310K)。 解先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据△T户K、•m 护邑==0.3mol.Kg-1 匕186 则其质量百分浓度: 一°;幻8°X100%二5%0.3x180+1000 求血液的渗透压 /.n=0.3X8.314X310=773(kPa) 2.将1.09g葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。 解: 先求出m. 零m1.09x1000e』1.09x1000 20M 上=>m==处•勿=心—————— 2010002QAf 一1.09xlOOQt.—1.09x1000x0.512 M=—-M= 20A7;'20x0.156 M=179 3.在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22011),溶液的密度为1.0638g/ml,求蔗糖的物质的量浓度,质量摩尔浓度,物质的量分数。 解: (1)M蔗糖=342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V=(100+17.1)/1.0638=110.0(ml)=0.11(L) 1)c(蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/L) (2)Mb(蔗糖)=0.05/0.1=0.5(mol/kg) (3)口水=100/18.02=5.55(mol) X(蔗糖)=0.05/(0.05+5.55)=0.0089 4.为了防止汽车水箱中的水在266KOt凝固,用无水乙醇(P=0.803g/ml)做防冻剂,问每 升水须加若干ml乙醇? (假设溶液服从拉乌尔定律) 解: 巳知水的凝固点为273K,Kf=1.86 ・.・ATf=273-266=7(K)/.ATf=KfXb(B) b(B)=ATf/Kf=7/l.86=3.76(mol/kg) 即每升水加3.76mol乙醇,已知 M乙醇=46,p=0.803o ・.・应加入乙醇体积为V=3.76X46/0.803=215.6(ml) 第二章化学反应速度与化学平衡 一选择题 1.反应A2+2B=2D速率方程V=KCa2Cb2,若使密闭的容器增大一倍,则反应速率为原来的(C)倍。 A8B6C1/8D1/6 2.升温可以增大反应速率,其主要原因(A) A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯日由能减小D反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是(C) AK正=1<逆BK正=—K逆CK正XK逆=1DK正+K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C的速度方程•式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是(C) A一级B二级C三级D四级 5.对于基元反应: 2N0+02=2N02,若将体系的压力由原来的1个大气压增大到2个大气 压,则正反应的速率为原来的: (D) A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍 6.质量作用定律适用于: (C) A.任意反应B.复杂反应C.基元反应D.吸热反应 7.要显著降低反应的活化能,可以采取的手段是(B) A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度 二判断题 1.在一定的温度下,浓度发生变化时,速率常数保持不变。 (V) 2.升温可以使吸热反应速率增大,放热反应速率减小。 (X) 3・复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应(V) 4.无论是吸热反应还是放热反应,只要升温,速率常数就会增大(J) 5.在一定条件下,给定反应的平衡常数越大,反应速率越快。 (X) 6.由于Ksp和Qi表达式儿乎相同,所以它们的含义完全相同。 (X) 7.任一化学反应的速率方程,都可根据化学方程式写出。 (X) 三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应,其质量作用定律表达式为圣瓯成旦,遂合定温度下,将反应容器体积缩小到原来的一半时,反应速率为原来的四倍。 2.对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大,增大N2O5浓度,反应速率为大,减少NO2浓度,正反应速率不变。 3.使用催化剂可以加快反应速率,这是因为催化剂能够改变反应历程: 降低活化能。 四计算题 1.在一密闭容嘴内进行着如下反应: 2SO2(g)+O2V=2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm3,02的起始浓度是1.00mol/dm%当80%的SO2转化为SO3时,反应达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。 解: 平衡时: C(so2)=0-40X20%=0.08mol/dm3 C(O2)=100-0.40X20%/2=0.84mol/dm'3 C(SO3)=°・4°X80%二0.32mol/dm'3 Crso3)2O.322o Kc==■=19.Omol/dm <-0502)20(02)O.082Xo.84 2.现有一化学反应,巳知在300°C时的速率常数为2.41X10%-',在400°C时的速率常数为 1.16X10V,求EM". 解: 根据Igk=IgA-Ea/2.303RT,得: lgk2Ea,T2-T1、 二\/ Igki2.303RT2.T1 Ea=272KJ/mol 同理: A=1.45X1015S-1 第三章电解质溶液和离解平衡 一•选择题 1.O.lmol/lHAc溶液中HAc的a=1.33%,则[H+]为(A)mol/L A1.33X103B1.33X102C1.33X101D1.33 2.下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是(D) A0.1mol/LHC1与0.05mol/LNaOH等体积混合; B0.1mol/LHAcO.Iml与0.1mol/LNaAc1L相混合; C0.2mol/LNaHCO3与0.1mol/LNaOH等体积混合; D0.1mol/LNH3.H2Olml与0.1mol/LNH4Cllml及IL水相混合; 3.将1mol/LNH3.H2O与0.1mol/LNH4C1水溶液按哪种体积比混合,能配成缓冲能力最强的缓冲溶液(D) A1: 1B2: lC10: 1D1: 10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液,则(B) A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断 5.已知Ksp(AB)=4.0X10l(),Ksp(A2B)=3.2X10"则两者在水中的溶解关系为(B) AS(AB)>S(A2B)BS(AB) 6Mg(Oil)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大(B) A在纯水中B在0.IeoI/LHC1中C在0.1mol/LNH3.1120中D在 0.10.Imol/LMgC12中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时,发现有沉淀生成,其原因是(A) AKsp 8.().Imol/L—M乙酸溶液的pH为(D)已知Ka=1.38X103 A1.93B2.0C1.92D1.95 9.室温下,饱和H2S水溶液中[S勺为(B)(己知KalT.lXlO',Ka2=1.0X10l4) A1.1X107B1.0X1014C1.1X1021D2.0X109 10.测得0.01mol-L-某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离平衡常数 喝为(B) A.IX1018B.1X1080.1X1012D.1X106 .11.难溶电解质Ca: 3(PO4)2,若用s表示其溶解度(mol-L-1),则溶解度与溶度积关系为 (C)o A.Ksp=4S3B.Ksp=27S4C.Ksp=108S5D.Ksp=54S° 12缓冲溶液的缓冲范围是(D) ApH±lBKa±lCKb±lDpKa±l 二判断题 1.在一定温度下,AgCl溶液中Ag‘浓度和Cl浓度之积为一常数0(X) 2.在HAc溶液中加入NaAc,既有同离子效应乂有盐效应。 (") 3.难溶电解质的Ksp较小者,它的溶解度一定小。 (X) 4.将0.Imol/LIlAc稀释为0.05mol/L时,H♦浓度也减小为原来的一半。 (X) 5.沉淀剂用量越大,沉淀越完全。 (X) 三计算题 1.欲配制500mlpH9.15的缓冲溶液,所用氨水的浓度为0.100mol・问所加入的NHE1的物质的量和质量。 (己知氨水的K,f1.76X10-5) 解: POU=14-pH=4.85pOH=pKb+lg(CNH4Cl/CNH3-H2U) 得: CNH4C1=o.13mol-L1nNH4ci1=0.13mol・L'X0.5L=0.065mol Wnimcii=0.065molX53.49=3.5g 2.在100ml0.20mol-L'MnCb溶液中加入等体积的0.01mol-L'氨水,问在此氨水中 加入多少克固体NILC1,才不致于生成Mn(0II)2沉淀? (已知KspMg(011)2=1.9 X1013,4睥=1.8乂10「5p瓦=4.74) 解: 混合后: [Mn2]=0.1mol/dm"[NHa•序0]=0.005mol/dnf沉淀生成时的[Ag+]? CH)广沉淀完全时,[Ag+]=? (已知Ksp=9X1012) 解Ag^CrO.«-2Ag*+CrO42- Ksp=[A—]2[CrO42-] [AgH1=I——=4.5x10"moldm3V[CrO42-] Cr(VZ>L淀完全时的浓度为1.()X1()YmoLdnK,故有 Ksp 20xl012 =1.4x103mol-dmJ[CrQ2"]1.0x106 第四章滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml、O.lOmol/L的NH3(Kb,NH=1.75X10'5)溶液,现以0.10mol/L的 HC1滴定,当滴入20mlHC1后,混合液的pH值为: (C) A.7.00;B.9.25;C.5.27;D.1.70 2.下列物质中,可用于直接配制标准溶液的是(C) A.固体NaOHB.固体Na2S2O3C.固体硼砂D.固体KMnO4 3.锥形瓶中盛放20ml、O.lOmol/L的NH3nh=1.75X10'5)溶液,现以0.10mol/L的 HC1滴定,当滴入20mlHC1后,混合液的pH值为: (C) A.7.00;B.9.25;C.5.27;D.1.70 4.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应,过量部分HC1用 NaOH溶液滴定,此滴定方式属(D) A.直接滴定方式B.间接滴定方式 C.置换滴定方式D.返滴定方式 5.在滴定分析测定中,属偶然误差的是(B) A.试样未经充分混匀B.滴定管最后一位估读不准确 C.彼码生锈D.滴定时有液滴溅出 6.用计算器算得2,236X11124=12.004471,按有效数字运算(修约)规则,结果为 1.036x0.2000 (C)。 A.12B.12.0C.12.00D.12.004 7.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素: (D) A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小二判断题 1.测定结果的准确度高,精密度不一定高。 (X) 2.酚猷和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂0(X) 3.在分析天平上称取4gNaOH定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。 (X) 4.增加实验次数,可降低偶然误差。 (J) 三填空题 1.0.Imol•L-,NaOH滴定同浓度的HC1,pH突跃范围4.30-9.70, 0.Imol-L-,NaOH滴定同浓度的HAc,pH突跃范围7.76-9.70; 2.标定NaOII溶液常用的基准物质是一草酸和邻苯二甲酸氢钾,所用指示 剂是酚是° 3.标定HC1溶液常用的基准物质是硼砂和无水碳酸钠,所用指示剂是 甲基橙。 4.以信黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在7—10,直接滴定法滴定到终点时, 溶液颜色由红色变到蓝色。 5.配位滴定必需控制溶液酸度,若酸度过大,则酸效应,酸度过小,则配合物稳定 性小,金属离子水解生成沉淀,常用缓冲溶液来控制酸度。 四计算题 1.准确称取0.1625g无水N&g标定HC1溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HC1溶液25.18ml,计算NaOH的浓度。 (巳知: 心。 3的M=106.Og/mol) 解: 反应式: 2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C021 CllCI—2lTlN;12CO3/MNa2a)3XVnci =0.1218mol/L 2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度,在pH=10,用倍黑T做指示剂,滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度(1L水中含有lOmgCaO叫做1度) 解: nEDTA=18.40X0.01080/1000=1.987xiomol mCao=l-9S7-10: 4-56-1000X10=11.12度 10 第五章氧化还原和电化学 —,选择题 1.下列电极反应中,溶液中的pH值升•高,其氧化态的氧化性减小的是(C) ABr2+2e=2Br~BCl2+2e=2Cl_ CMnOr+5e+8H=2Mn2++4H2ODZn2++2e=Zn 2.将Cu2*+Zn=Cu+Zn2+组成原电池,测知电动势为1.0V,可以判定(B) A[Cu2+]>[Zn2+]B[Cu2+]<[Zn2+]C[Cu2+]=[Zn2+]D[Cu2+]=[Zn2+]>1.0mol/L 3.下列说法错误的是(A) A原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。 B在原电池中,电极电位较高的电对是原电池的正极。 C在原电池中,电极电位较低的电对是原电池的负极。 D原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位o 3巳知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+ E(Cu2+/Cu)=(l),E°(Sn4+/Sn2+)= (2),则有(C) A (1)= (2)B(l)< (2)C (1)> (2)D都不对 二填空题 1.标准氢电极中,Ph2=1.103X1()5pa,c(h)=1mol/L,其电极反应式为2jT±2e =H? o 2,在原电池里,负极发生_氧化反应,在电解池里,阴极发生还原反应。 三计算题 1.将Cu片插入0.5mol-r'CnSO,溶液中,Ag片插入0.5mol-L^AgNOs溶液中构成原电池。 已知: 中"(Cu27Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=0.7996V0根据以上条件 (1)写出电池符号。 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电池电动势 (4)计算反应的平衡常数。 解 (1)Cu|CliSOi(0.5mol/dm")IIAgNCh(0.5mol/dm)|Ag (2)正极: Ag-+e=Ag负极: Cu=Cu」+2e总反应: Cu+2Ag*=2Ag+Cu2' RTRT (3)正极: E、…=E: …+——InC+=0.7996+——In0.5=0.7818V Ag/AgAg/Ag「ASF RTRT 负极: E+——InC2+=0.3419+——In0.5=0.333V CuICuCu/Cu2/7Cm9^7 £=0.449V (4)ew=0.7996-0.3419=0.457V,n=2=eRr=3.05xl015 第六章原子结构和分子结构 一•选择题 1.在下列的电子组态中激发态的是: (B) A.\s2s2pB.\s2s2pC.\s2sD.\s2s2p3s 2.下列分子中具有平面三角形儿何构型的是(B) A.C1F3B.BF3C.NILD.PC13 3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子(C)o A.〃=2,7—1B.〃=3,7—2C.〃=4,7—3D.n—5,7—0 4.a,b,c三个电子具有的量子数(n,1,m)为a: 3,2,0;b: 3,1,0;c: 3,1,-k三个电子的能量高低顺序为: (C) A.a>b>c;B.a>c>b;C.a>b=c;D.c>a>b; 5把N原子的电子排布式写成lS22S22Px22Py',它违背(C) A.能量最低原理B.能量守恒原理 C.洪特规则D.堡里不相容原理 二判断题 1.H20的沸点高于H2S的沸点,是因为H—0键的键能大于H—S键的键能的缘故。 (X) 2.波函数W(原子轨道)是描述电子在核外空间各处儿率分布的数学表达式。 (X) 3.C和H形成CH]时,是II原子的Is轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp,杂化轨道成键的。 (X) 4.同一•原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。 (V) 5.色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力。 (X) 三填空题 1.3d轨道的主量子数为—,角量子数为,该电子亚层的轨道有二种空间 取向,最多可容纳10个电子。 2.共价键可分为。 键和。 键。 3.Be与N的第一■电离能比同周期相邻元素的第一电离能—大—(大,小或相等),这 是因为o 4.BF3分子为平而三角形型分子,中心原子采取SP'杂化,夹角为120度。 5.一•般来说,分子间作用力越大,物质熔沸点越o 第七章配位化合物 —选择题 1.lNi(en)2]2'离子中镣的配位数和氧化数分别是: (A) A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2 2.关于配合物,下列说法错误的是: (B) A.配体是一种可以给出孤对电子或n健电子的离子或分子; B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数; C.广义地讲,所有金属离子都可能生成配合物; D.配离子既可以存在于品体中,也可以存在于溶液中。 3.在K[Co(NII3)2C14]中,Co的氧化数和配位数分别是(B) A.+2和4B.+3和6C.+4和6D.+3和4 三填空题 1.原子轨道以头碰头方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的 共价键叫。 键。 2.以倍黑T为指示剂,溶液PII必须维持在,直接法滴定到终点时, 溶液的颜色由红变到蓝颜色。 第九章分光光度法简述 —•填空题 I.分光光
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